Wat is het verband tussen zwavelzuur en natriumhydroxide?
Zwavelzuur is zowel een sterk zuur als een krachtige dehydrator.Het is gemaakt van een afgeleide van het element zwavel, het trioxide, dus 3 .Natriumhydroxide kan op dezelfde manier worden gemaakt van zijn oxide, na 2 o, uit het metaal zelf, of met behulp van een aantal andere processen, waaronder elektrolyse.Metallisch natrium is de meest voorkomende van de alkalimetalen en de hydroxide ervan is een sterke basis.De combinatie van zwavelzuur en natriumhydroxide kan resulteren in een van twee verbindingen, natriumzuursulfaat mdash;ook wel natriumbisulfaat genoemd, (nahso 4 ) mdash;of natriumsulfaat (Na 2 Dus 4 ).
bisulfaatbereiding van zwavelzuur en natriumhydroxide vereist een één-op-één molverhouding van reactanten mdash;Eén mol is het molecuulgewicht, in gram.Het sulfaat wordt gevormd door twee mol natriumhydroxide te combineren met alleen de ene mol zwavelzuur.Na een reeks voorlopige stappen die leiden tot de vorming ervan, kan zwaveltrioxide, ook wel zwavelzuuranhydride genoemd, worden gereageerd met water om zwavelzuur te vormen, zodat 3 #43;H 2 O rarr;H 2 Dus 4 .
Natriumhydroxide wordt elektrolytisch bereid, waarbij de vereenvoudigde vergelijking wordt geschreven 2 NaCl #43;2 H 2 O rarr;2 NaOH #43;Cl 2 uarr;#43;H 2 uarr;.De reactie die leidt tot de vorming van het zure sulfaat is NaOH #43;H 2 Dus 4 rarr;Nahso 4 #43;H 2 o.Deze verbinding is zowel een zout als een zuur en kan als volgt worden gereageerd met extra natriumhydroxide: Nahso 4 #43;Naoh rarr;NA 2 Dus 4 #43;H 2 O.
De reactie van zwavelzuur en natriumhydroxide om een zout te vormen wordt genoemd als een zuur-base reactie mdash;het bereiken van een pH van 7,0, vergelijkbaar met zuiver water, in een reeks mogelijkheden van 0 tot 14 mdash;wordt neutralisatie genoemd.Vorming van het bisulfaat vertegenwoordigt een onvolledige of gedeeltelijke neutralisatie.Hoewel NAHSO 4 niet zo zuur is als niet-gereageerd zwavelzuur is, heeft een één molaire (1,0 m) wateroplossing van het zuurzout een pH van minder dan 1,0.Om deze reden wordt natriumbisulfaat soms gekozen voor pH-verlagende toepassingen.Natriumbisulfaat is ook nuttig bij het afwerken van metaal, bij het reinigen en als een beitsmiddel.
Neutraal natriumsulfaat wordt commercieel verkocht als de decahydraat (wat betekent tien wateren) Glauber's zout (Na 2 dus 4 middot; 10h 2 O).Natriumsulfaat kan ook worden gekocht mdash;vrij van water mdash;als het watervrijzout.Het wordt met name gebruikt in wasmiddelen in poedervorm en bij de productie van textiel;Het vindt ook een afnemend gebruik in de papieren industrie.Natriumsulfaat is niet wenselijk beschouwd en is een bijproduct bij de vervaardiging van rayon.Erger nog, het is bekend dat het beton en mortel aanvalt en een risico met zich meebrengt voor nieuwe, evenals bestaande, structuren.
Voorzichtigheid moet worden uitgeoefend bij het hanteren van zwavelzuur en natriumhydroxide.De reactanten zijn op zichzelf gevaarlijk, en als puur, of zelfs alleen in geconcentreerde oplossing, is de reactie gewelddadig.Hoewel het het gevolg is van het combineren van de zeer gevaarlijke chemicaliën zwavelzuur en natriumhydroxide, wordt natriumsulfaat niet beschouwd als een gevaarlijk afval.