Quelle est la connexion entre l'acide sulfurique et l'hydroxyde de sodium?
L'acide sulfurique est à la fois un acide fort et un puissant déshydrateur.Il est fabriqué à partir d'un dérivé du soufre d'élément, son trioxyde, donc 3 .L'hydroxyde de sodium peut également être fabriqué à partir de son oxyde, na 2 o, à partir du métal lui-même, ou en utilisant un certain nombre d'autres processus, y compris l'électrolyse.Le sodium métallique est le plus courant des métaux alcalins, et son hydroxyde est une base forte.La combinaison d'acide sulfurique et d'hydroxyde de sodium peut entraîner l'un ou l'autre des deux composés, le sulfate de sodium et le mdash;Également appelé bisulfate de sodium, (nahso 4 ) mdash;ou sulfate de sodium (Na 2 SO 4 ).
La préparation du bisulfate à partir de l'acide sulfurique et de l'hydroxyde de sodium nécessite un rapport mole un à un des réactifs mdash;Une taupe est le poids moléculaire, en grammes.Le sulfate est formé en combinant deux moles d'hydroxyde de sodium avec seulement la mole d'acide sulfurique.Après une série d'étapes préliminaires menant à sa formation, le trioxyde de soufre, parfois appelé anhydride d'acide sulfurique, peut être réagi avec de l'eau pour former de l'acide sulfurique donc 3 H 2 o rarr;H 2 SO 4 .
L'hydroxyde de sodium est préparé électrolytiquement, l'équation simplifiée étant écrite 2 NaCl 2 H 2 O Rarr;2 Naoh Cl 2 uarr; H 2 uarr;.La réaction menant à la formation du sulfate d'acide est NaOH H 2 So 4 Rarr;Nahso 4 H 2 o.Ce composé est à la fois un sel et un acide, et peut être réagi avec un hydroxyde de sodium supplémentaire comme suit: NAHSO 4 Naoh Rarr;Na 2 So 4 H 2 O.
La réaction de l'acide sulfurique et de l'hydroxyde de sodium pour former un sel est appelée réaction acide-base et mdash;réalisant un pH de 7,0, similaire à l'eau pure, dans une gamme de possibilités de 0 à 14 mdash;est appelé neutralisation.La formation du bisulfate représente une neutralisation incomplète ou partielle.Bien que le NAHSO 4 ne soit pas aussi acide que l'acide sulfurique non réagi, une solution d'eau molaire (1,0 m) du sel d'acide a un pH inférieur à 1,0.Pour cette raison, le bisulfate de sodium est parfois choisi pour les applications hypoturiantes.Le bisulfate de sodium est également utile dans la finition métallique, dans le nettoyage et en tant qu'agent de décapage.
Le sulfate de sodium neutre est vendu commercialement comme le sel de Decahydrate (signifiant dix eaux) Glauber (Na 2 So 4 middot; 10h 2 O).Le sulfate de sodium peut également être acheté mdash;sans eau et mdash;comme le sel anhydre.Il est utilisé notamment dans les détergents à lessive en poudre et dans la fabrication de textiles;Il trouve également une utilisation en baisse de l'industrie du papier.Pas considéré comme souhaitable, le sulfate de sodium est un sous-produit dans la fabrication de la rayonne.Pire, il est connu pour attaquer le béton et le mortier, posant un risque pour les structures nouvelles et existantes.
La prudence doit être exercée lors de la manipulation de l'acide sulfurique et de l'hydroxyde de sodium.Les réactifs sont dangereux en eux-mêmes, et s'ils sont purs, ou même simplement en solution concentrée, la réaction est violente.Bien qu'il résulte de la combinaison de l'hydroxyde de produits chimiques sulfuriques très dangereux et de l'hydroxyde de sodium, le sulfate de sodium n'est pas considéré comme un déchet dangereux.