황산과 수산화 나트륨의 연결은 무엇입니까?

황산은 강산과 강력한 탈수제입니다.그것은 황제의 유도체 인 트산 사이드의 유도체로 만들어졌습니다.수산화 나트륨은 마찬가지로 금속 자체에서 산화물, Na

2 _{o 또는 전기 분해를 포함한 여러 가지 다른 공정을 사용하여 만들 수 있습니다.금속 나트륨은 알칼리 금속의 가장 흔하며 수산화물은 강력한 기초입니다.황산과 수산화 나트륨의 조합은 2 개의 화합물 중 하나 인 나트륨 산 황산염 및 MDASH를 초래할 수있다;바이 설페이트 나트륨 (Nahso} 4 _{) mdash라고도합니다.또는 황산나트륨 (Na} 2 _So 4 _{). 황산 및 수산화 나트륨으로부터의 바이 설페이트 제제는 반응물의 일대일 두더지 비율을 필요로한다. mdash;하나의 몰은 그램의 분자량입니다.설페이트는} 2

몰의 수산화 나트륨을 1 몰의 황산과 결합하여 형성된다.그의 형성으로 이어지는 일련의 예비 단계에 따라, 때로는 황산 무수물이라고도 불리는 황산으로 불리는 황산을 반응하여 황산을 형성하여

3 3 43;h 2 _{o rarr;h} 2 _So 4 _{.2 h} 2 _{o rarr;2 NAOH #43;cl u 2} uarr;#43;h u 2

uarr;.산 설페이트의 형성으로 이어지는 반응은 NaOH #43;h

2 _So 4 _rarr;Nahso 4 _{#43;h. 2} o.이 화합물은 염과 산이며, 다음과 같이 추가 수산화 나트륨과 반응 할 수있다 : NAHSO ₄ 43;Naoh Rarr;na ₂ So ₄ #43;h. 2 _O. 염을 형성하기위한 황산 및 수산화 나트륨의 반응을 산-염기 반응으로 불립니다. mdash;순수한 물과 유사한 pH 7.0, 0에서 14 mdash의 다양한 가능성;중화라고합니다.바이 설페이트의 형성은 불완전하거나 부분적인 중화를 나타낸다.비록 NAHSO ₄ 는 반응되지 않은 황산만큼 산성이 아니지만, 산 -SALT의 하나의 몰 (1.0 m) 물 용액은 pH가 1.0 미만이다.이러한 이유로, 이황산 나트륨은 때때로 pH- 배수 적용을 위해 선택됩니다.바이 설페이트 나트륨은 또한 금속 마감, 세정 및 산세제로 유용합니다. 중성 황산 나트륨 황산나트륨은 데카 이드 레이트 (10 개를 의미하는) 글라우버의 소금 (Na ₂ 4

미드 도트; 10H

2 렌지트로 상업적으로 판매됩니다.영형).황산나트륨도 구입할 수 있습니다 mdash;물이 없음 mdash;무수 소금으로.분말 세탁 세제 및 섬유 제조에 가장 현저하게 사용됩니다.제지 산업에서도 사용이 감소하고 있습니다.바람직하지 않은 것으로 간주되지 않는 황산나트륨은 레이온 제조에서 부산물입니다.더 나쁜 것은, 콘크리트와 박격포를 공격하여 기존 구조뿐만 아니라 새로운 구조에 위험을 초래하는 것으로 알려져 있습니다. 황산과 수산화 나트륨을 처리 할 때주의를 기울여야합니다.반응물은 그 자체로 위험하며, 순수하거나 집중 용액에서도 반응은 폭력적입니다.비록 매우 위험한 화학 물질의 황산과 수산화 나트륨의 결합으로 인해 발생하지만 황산나트륨은 유해 폐기물로 간주되지 않습니다.