ปฏิกิริยาการกระจัดเป็นสิ่งหนึ่งที่องค์ประกอบหรือกลุ่มถูกแทนที่จากสารเคมีโดยองค์ประกอบหรือกลุ่มอื่น ในปฏิกิริยาการกระจัดครั้งเดียวองค์ประกอบที่มีปฏิกิริยามากกว่าจะเข้าแทนที่ปฏิกิริยาที่น้อยลง ในปฏิกิริยาการกระจัดสองครั้งซึ่งส่วนใหญ่เกิดขึ้นระหว่างสารละลายน้ำของสารประกอบไอออนิกประจุบวกที่มีประจุบวกและประจุลบจะเปลี่ยนไป ปฏิกิริยาโดยทั่วไปเกิดขึ้นเนื่องจากหนึ่งในผลิตภัณฑ์ที่ไม่ละลายน้ำและตกตะกอนเป็นของแข็งหรือพัฒนาเป็นก๊าซหรือเพราะสารตั้งต้นเป็นกรดและฐานซึ่งมักจะผลิตเกลือและน้ำ
ปฏิกิริยาการกระจัดเดี่ยวรวมถึงการแทนที่โลหะในเกลือด้วยโลหะที่มีปฏิกิริยามากกว่า ตัวอย่างเช่นเหล็กจะแทนที่ทองแดงจากสารละลายคอปเปอร์ซัลเฟตเพราะมีปฏิกิริยามากกว่า: Fe + CuSO 4 -> Cu + FeSO 4 ปฏิกิริยาประเภทนี้สามารถใช้สำหรับการชุบโลหะ
โลหะที่มีปฏิกิริยามากกว่าไฮโดรเจนจะกำจัดออกจากกรด ตัวอย่างเช่นหากมีการเติมสังกะสีลงในกรดไฮโดรคลอริกปฏิกิริยาจะผลิตซิงค์คลอไรด์และไฮโดรเจนเนื่องจากสังกะสีมีปฏิกิริยามากกว่าไฮโดรเจน: Zn + 2HCl -> ZnCl 2 + H2 โลหะที่มีปฏิกิริยาน้อยกว่าไฮโดรเจน - เช่นทองแดง, ตะกั่ว, เงินและทอง - จะไม่แทนที่มันจากกรด
ปฏิกิริยาทางความร้อนที่รู้จักกันดีซึ่งใช้ผงอะลูมิเนียมเพื่อแทนที่โลหะจากสารประกอบซึ่งมักจะเป็นออกไซด์เป็นตัวอย่างของปฏิกิริยาการกระจัดระหว่างของแข็ง ในรูปแบบที่พบบ่อยที่สุดเหล็กถูกผลิตโดยปฏิกิริยาของอลูมิเนียมกับเหล็ก III ออกไซด์: Fe 2 O 3 + 2Al -> 2Fe + Al 2 O 3 ความร้อนมากถูกวิวัฒนาการว่าเหล็กถูกปล่อยออกมาเป็นของเหลวร้อนสีขาว บางครั้งมันถูกใช้เป็นวิธีการเชื่อมเข้าด้วยกันรอยแยกราง
ปฏิกิริยาการกระจัดระหว่างโลหะที่ไม่ใช่โลหะก็เป็นเรื่องธรรมดาเช่นกัน ตัวอย่างคือการกำจัดไอโอดีนจากเกลือไอโอไดด์โดยคลอรีน คลอรีนมีปฏิกิริยามากกว่าไอโอดีนดังนั้นหากก๊าซคลอรีนถูกเติมเข้าไปในสารละลายโซเดียมโซเดียมไอโอไดด์ก็จะแทนที่ไอโอดีน: 2NaI + Cl 2 -> 2NaCl + I 2 วิธีนี้ใช้สำหรับการผลิตไอโอดีนในภาคอุตสาหกรรม
ตัวอย่างการกระจัดสองครั้งคือปฏิกิริยาของแบเรียมคลอไรด์และสารละลายโซเดียมซัลเฟต เมื่อผสมกันพวกมันจะทำปฏิกิริยากับโซเดียมคลอไรด์และแบเรียมซัลเฟต หลังไม่ละลายน้ำและก่อให้เกิดตะกอน: BaCl 2 + Na 2 SO 4 -> BaSO 4 + 2NaCl สารละลายแบเรียมคลอไรด์สามารถใช้ในการทดสอบไอออนของซัลเฟต
ปฏิกิริยากรดเบสเป็นอีกรูปแบบหนึ่งของการกระจัดสองแบบ เหล่านี้เรียกว่าปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง ตัวอย่างเช่นกรดไฮโดรคลอริกและโซเดียมไฮดรอกไซด์จะทำปฏิกิริยาเพื่อผลิตโซเดียมคลอไรด์และน้ำ: HCl + NaOH -> NaCl + H 2 O
