พันธบัตรขั้วโลกคืออะไร?

พันธะขั้วโลกเป็นชนิดของพันธะเคมีโควาเลนต์ซึ่งประจุไฟฟ้าแม่เหล็กไฟฟ้าของโมเลกุลถูกแบ่งระหว่างปลายทั้งสอง;เช่นปลายด้านหนึ่งของโมเลกุลมีประจุบวกโดยรวมและอีกด้านหนึ่งมีประจุลบโดยรวมการเชื่อมโยงของประจุบวกและลบในโมเลกุลที่แยกต่างหากช่วยให้พวกเขาผูกพันกันความน่าจะเป็นของอะตอมในการสร้างพันธะขั้วโลกขึ้นอยู่กับพฤติกรรมของอิเล็กตรอนวาเลนซ์เมื่อมีปฏิสัมพันธ์กับอะตอมอื่นอิเล็กตรอนวาเลนซ์เป็นอะตอมที่สามารถสร้างพันธะกับอะตอมอื่น ๆ ได้พันธบัตรประเภทนี้มีความสำคัญต่อการก่อตัวของโครงสร้างโมเลกุลที่ซับซ้อนโมเลกุลที่มีประจุทำหน้าที่เป็นจุดเชื่อมต่อของสารประกอบที่ซับซ้อนมากขึ้น

พันธบัตรโควาเลนต์เกิดขึ้นเมื่ออะตอมสองตัวพบกันและมีปริมาณอิเลคโตรเนกาทิบิตี้ในปริมาณที่ใกล้เคียงกันซึ่งเป็นแนวโน้มของอิเล็กตรอนที่จะถูกดึงดูดไปยังเปลือกวาเลนซ์ผ่านนิวเคลียสค่าใช้จ่าย.เปลือกวาเลนซ์หรือเปลือกอิเล็กตรอนเป็นเปลือกนอกของอะตอมคุณสมบัติของอิเลคโตรเนกาติติตี้ขึ้นอยู่กับจำนวนของอิเล็กตรอนในเปลือกวาเลนซ์เช่นเดียวกับระยะทางอิเล็กตรอนจากนิวเคลียสอะตอมจำนวนอิเล็กตรอนที่สูงขึ้นในเปลือกวาเลนซ์เพิ่มปริมาณในขณะที่ระยะทางจากนิวเคลียสลดลงฟลูออรีนเป็นองค์ประกอบอิเล็กโตรเนกาทีฟมากที่สุด

เมื่อสองอะตอมพบกันและหนึ่งมีอิเลคโตรเนกาทิตี้ที่สูงกว่าอิเล็กตรอนจะย้ายไปที่เปลือกวาเลนซ์ของอะตอมที่มีอิเลคโตรเนกาเทตต่ำและใช้เวลาส่วนใหญ่แม้ว่าพวกเขาอาจใช้เวลาช่วงสั้น ๆอะตอม.อะตอมทั้งสองกลายเป็นส่วนหนึ่งของโมเลกุลและจุดสิ้นสุดของโมเลกุลที่มีอิเล็กตรอนส่วนใหญ่โดยเฉลี่ยจะมีประจุลบในขณะที่ปลายตรงข้ามกลายเป็นประจุบวก

ตัวอย่างที่ง่ายที่สุดของพันธะขั้วโลกคือโมเลกุลของน้ำซึ่งประกอบด้วยของอะตอมที่มีไฮโดรเจนสองตัวผูกมัดกับอะตอมที่มีออกซิเจนหนึ่งตัวอะตอมไฮโดรเจนประกอบด้วยโปรตอนหนึ่งตัวและอิเล็กตรอนหนึ่งตัว แต่เนื่องจากเปลือกวาเลนซ์ตัวแรกสามารถเก็บอิเล็กตรอนสองตัวอะตอมไฮโดรเจนส่วนใหญ่มักจะผูกมัดเป็นคู่และสร้าง dihydrogenแม้ว่าอะตอมไฮโดรเจนทั้งสองจะถูกผูกมัด แต่ก็ยังสามารถรับอิเล็กตรอนอื่นได้ในขณะเดียวกันออกซิเจนมีโปรตอนแปดตัวและนิวตรอนแปดตัวอิเล็กตรอนสองตัวแรกครอบครองเปลือกอิเล็กตรอนด้านในด้านในโดยเหลือหกในเปลือกวาเลนซ์ที่มีสองช่องอะตอมไฮโดรเจนและอะตอมออกซิเจนมีอิเล็กตรอนคู่หนึ่งระหว่างพวกเขากับอะตอมออกซิเจนที่ใช้อิเล็กตรอนเป็นส่วนใหญ่

พันธะขั้วโลกในน้ำมีอยู่เพราะไฮโดรเจนมีอิเลคโตรเนกาติฟิตต่ำซึ่งได้รับอิทธิพลโดยตรงจากจำนวนอิเล็กตรอนที่มีแนวโน้มดึงตัวเองในพันธะโควาเลนต์: หนึ่งถึง oxygens สองอิเล็กตรอนโคจรรอบอะตอมของออกซิเจนและให้ประจุลบที่ปลายของโมเลกุลนั้นโดยรวมโมเลกุลที่สร้างขึ้นจากพันธะขั้วโลกนั้นเป็นกลางทางไฟฟ้า แต่ประจุของพวกเขาจะเข้มข้นในด้านตรงข้ามสิ่งนี้เรียกว่าไดโพล