อิเล็กตรอนความสัมพันธ์คือการวัดพลังงานที่ปล่อยออกมาเมื่ออะตอมที่เป็นกลางดูดซับอิเล็กตรอน การดูดซับอิเล็กตรอนเพิ่มเติมนั้นต้องการพลังงานเนื่องจากอนุภาคที่มีประจุลบจะไม่ดึงดูดให้อะตอมเป็นกลาง องค์ประกอบในกลุ่ม 6 และ 7 ของตารางธาตุมีแนวโน้มที่จะดึงดูดอิเล็กตรอนเพิ่มเติมหนึ่งหรือสอง
เพื่อที่จะดึงดูดอิเล็กตรอนเพิ่มเติมเข้าสู่วงโคจรรอบนิวเคลียสอะตอมต้องปลดปล่อยพลังงาน การวัดพลังงานนี้ถูกเขียนเป็นจำนวนลบเนื่องจากอะตอมให้พลังงานออกและทำให้มีการสูญเสียพลังงาน อะตอมที่ให้พลังงานน้อยลงเมื่อดึงดูดอิเล็กตรอนเพิ่มขึ้นกล่าวกันว่ามีความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนที่ต่ำกว่าและมีแนวโน้มที่จะสูญเสียอิเล็กตรอนเพิ่มขึ้น
การวัดความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนจะลดลงในอะตอมที่มีน้ำหนักโมเลกุลมากขึ้น สาเหตุส่วนหนึ่งของเรื่องนี้ก็คืออะตอมที่หนักกว่านั้นจะมีอิเลคตรอนมากขึ้นเพื่อให้สมดุลกับจำนวนของโปรตอนในนิวเคลียส ด้วยอิเล็กตรอนจำนวนมากที่โคจรรอบนิวเคลียสของอะตอมอิเล็กตรอนอิสระมีโอกาสสูงที่จะถูกขับออกจากอะตอม
อิเล็กตรอนพิเศษถูกดึงเข้าสู่วงโคจรอิเล็กตรอนที่อยู่นอกสุดในอะตอม ระยะทางที่มากขึ้นของวงโคจรรอบนอกในอะตอมที่มีน้ำหนักโมเลกุลมากกว่าจะไม่มีผลกระทบต่อความสามารถของอะตอมในการดึงดูดอิเล็กตรอนเหล่านี้แม้ว่าอะตอมที่มีน้ำหนักโมเลกุลมากขึ้น อะตอมทั้งหมดในกลุ่ม 7 ให้แรงดึงดูด +7 โดยไม่คำนึงถึงจำนวนอิเล็กตรอนที่อยู่ในวงโคจรแล้ว เช่นเดียวกันอะตอมทั้งหมดในกลุ่มที่ 6 จะลดความน่าสนใจที่ +6 นี่เป็นเพราะอิเล็กตรอนถูกดึงดูดโดยจำนวนของโปรตอนในนิวเคลียสลบด้วยจำนวนอิเล็กตรอนในวงโคจรที่ต่ำกว่าทั้งหมด
ออกซิเจนและซัลเฟอร์มีความสามารถในการดึงดูดอิเลคตรอนสองตัวเพิ่มเติมเข้าสู่วงโคจรของพวกเขา นี่เป็นเรื่องแปลกเพราะอะตอมที่มีประจุลบนั้นต้องการพลังงานจำนวนมากเพื่อดึงดูดอนุภาคลบเพิ่มเติม องค์ประกอบเหล่านี้มีความสัมพันธ์อิเล็กตรอนสูงและเป็นเพียงสององค์ประกอบที่ทราบกันทั่วไปว่ามีประจุ -2
อะตอมประกอบด้วยอนุภาคที่มีประจุบวกและลบเช่นเดียวกับอนุภาคที่ไม่มีประจุ นิวเคลียสของอะตอมประกอบด้วยโปรตอนซึ่งมีประจุเป็นบวกและนิวตรอนซึ่งไม่มีประจุ จำนวนโปรตอนในอะตอมเท่ากับจำนวนอะตอมของอะตอมนั้นซึ่งหมายความว่าอะตอมทุกชนิดที่เหมือนกันจะมีจำนวนโปรตอนเท่ากัน แต่ละอะตอมอาจมีนิวตรอนหรืออิเล็กตรอนมากกว่าหรือน้อยกว่ากันแม้ว่าอะตอมส่วนใหญ่จะรักษาสมดุลของอนุภาคบวกและลบ
