อิเล็กตรอนความสัมพันธ์คืออะไร?

ความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนเป็นการวัดพลังงานที่ปล่อยออกมาเมื่ออะตอมที่เป็นกลางดูดซับอิเล็กตรอนการดูดซับอิเล็กตรอนเพิ่มเติมต้องใช้พลังงานเนื่องจากอนุภาคที่มีประจุลบไม่ได้ดึงดูดอะตอมที่เป็นกลางองค์ประกอบในกลุ่ม 6 และ 7 ของตารางธาตุมีแนวโน้มมากที่สุดที่จะดึงดูดอิเล็กตรอนเพิ่มเติมหนึ่งหรือสองตัว

เพื่อดึงดูดอิเล็กตรอนเพิ่มเติมเข้าสู่วงโคจรรอบนิวเคลียสของมันอะตอมจะต้องปล่อยพลังงานการวัดพลังงานนี้ถูกเขียนเป็นจำนวนลบเนื่องจากอะตอมให้พลังงานและมีการสูญเสียพลังงานสุทธิอะตอมที่ให้พลังงานน้อยลงเมื่อดึงดูดอิเล็กตรอนเพิ่มเติมว่ามีความสัมพันธ์กับอิเล็กตรอนที่ต่ำกว่าและมีแนวโน้มที่จะสูญเสียอิเล็กตรอนเพิ่มเติม

การวัดความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนต่ำกว่าในอะตอมที่มีน้ำหนักโมเลกุลมากขึ้นส่วนหนึ่งของเหตุผลนี้คืออะตอมที่หนักกว่านั้นมีอิเล็กตรอนมากขึ้นเพื่อความสมดุลกับจำนวนโปรตอนในนิวเคลียสด้วยอิเล็กตรอนจำนวนมากที่โคจรรอบนิวเคลียสของอะตอมอิเล็กตรอนอิสระจึงมีโอกาสมากขึ้นที่จะถูกขับไล่จากอะตอม

อิเล็กตรอนพิเศษถูกดึงเข้าไปในวงโคจรอิเล็กตรอนด้านนอกสุดในอะตอมระยะทางที่มากขึ้นของวงโคจรด้านนอกในอะตอมที่มีน้ำหนักโมเลกุลมากขึ้นไม่ได้มีผลต่อความสามารถของอะตอมในการดึงดูดอิเล็กตรอนเหล่านี้แม้ว่าอะตอมที่มีน้ำหนักโมเลกุลที่มากขึ้นจะมีความสัมพันธ์กับอิเล็กตรอนต่ำกว่าอะตอมทั้งหมดในกลุ่มที่ 7 มอบแรงดึงดูดของ +7 โดยไม่คำนึงถึงจำนวนอิเล็กตรอนที่มีอยู่แล้วในวงโคจรในทำนองเดียวกันอะตอมทั้งหมดในกลุ่ม 6 ให้ความสนใจที่ +6นี่เป็นเพราะอิเล็กตรอนถูกดึงดูดโดยจำนวนโปรตอนในนิวเคลียสลบจำนวนอิเล็กตรอนในวงโคจรที่ต่ำกว่าทั้งหมดออกซิเจนและซัลเฟอร์มีความสามารถในการดึงดูดอิเล็กตรอนเพิ่มเติมสองตัวเข้าไปในวงโคจรนี่เป็นเรื่องผิดปกติเพราะอะตอมที่มีประจุลบต้องใช้พลังงานจำนวนมากเพื่อดึงดูดอนุภาคเชิงลบเพิ่มเติมองค์ประกอบเหล่านี้มีความสัมพันธ์กับอิเล็กตรอนสูงและเป็นเพียงสององค์ประกอบที่รู้จักกันทั่วไปว่ามีประจุ -2 -2

อะตอมประกอบด้วยอนุภาคที่เป็นบวกและมีประจุลบรวมถึงอนุภาคที่ไม่มีประจุนิวเคลียสของอะตอมมีโปรตอนซึ่งมีประจุบวกและนิวตรอนซึ่งไม่มีค่าใช้จ่ายจำนวนโปรตอนในอะตอมเท่ากับจำนวนอะตอมของอะตอมซึ่งหมายความว่าทุกอะตอมชนิดเดียวกันมีจำนวนโปรตอนเท่ากันอะตอมแต่ละตัวอาจมีนิวตรอนหรืออิเล็กตรอนมากกว่าหรือน้อยกว่ากันแม้ว่าอะตอมส่วนใหญ่จะรักษาสมดุลของอนุภาคบวกและลบ