Was ist das Pauli -Ausschlussprinzip?

Mit Anwendungen in Chemie und Quantenmechanik befasst sich das Pauli -Ausschlussprinzip mit der Platzierung von Elektronen in einem Atom.Das Prinzip besagt, dass jedes Elektron in einem Atom einzigartige Quantenzahlen haben muss.Die Quantenzahlen geben die Subschale und die Größe, Platzierung und Energieniveau der Orbitale an, in denen die Elektronen gefunden werden können, sowie den Spin jedes Elektrons in einem Atom, Elektronen um den Kern.Die Bereiche, in denen bestimmte Elektronen Raum belegen, werden als Orbitale bezeichnet, und Orbitale werden in Unterschalen zusammengefasst.Die Anzahl der Elektronen in einem gegebenen Orbital oder Unterschalen wird durch die Vorschriften des Pauli -Ausschlussprinzips diktiert, dass keine zwei Elektronen identische Quantenzahlen haben können.Es gibt vier Quantennummern für Elektronen, die zusammen den allgemeinen Standort der Elektronen in einem gegebenen Atom angeben.Die Quantenzahlen werden als Haupt-, Azimut-, Magnet- und Spin -Zahlen bezeichnet.

Die Prinzip -Quantenzahl zeigt das Energieniveau und die Größe eines gegebenen Orbitals an.Energie nimmt zu, wenn die Elektronenorbitale Vater vom Kern weg bewegen.Diese Quantenzahl wird durch eine Ganzzahl angezeigt.Wenn Wissenschaftler die Position eines Elektrons in einem Atom notiert, ist die Prinzip -Quantenzahl das erste, was geschrieben wurde.Das Azimutal zeigt die tatsächliche Unterschale an und bestimmt Informationen über diese Unterschale.Der Magnet bestimmt, wie viele Orbitale in einer bestimmten Unterschale enthalten sind, und zeigt an, in welchen Orbitalen das Elektron liegt.Obwohl die azimutale Zahl durch eine Ziffer angezeigt werden kann, wird die wissenschaftliche Notation dafür als Buchstaben geschrieben: S, P, D oder F.Die magnetische Quantenzahl wird durch eine Superschriftenzahl in der wissenschaftlichen Notation angezeigt, jedoch entweder als Null oder als positive oder negative Zahl aufgeführt.

Der Spin eines Elektrons kann entweder im Uhrzeigersinn oder gegen den Uhrzeigersinn sein.Das Pauli -Ausschlussprinzip schreibt vor, dass jedes Elektron in einem Orbital in eine andere Richtung drehen muss.Da es nur zwei Optionen gibt, können nur zwei Elektronen dasselbe Orbital einnehmen und einzigartig bleiben.Spins werden mit einem positiven oder negativen

1

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oder durch Pfeile bezeichnet, die nach oben oder unten zeigen. Das Pauli -Ausschlussprinzip dient als Grundlage für die Erklärung der Bindung zwischen Atomen sowie wissenschaftlichen Regeln und Phänomenen.Es hat Anwendungen in der REGEL- und BAND -Theorie der Hunter.Darüber hinaus hilft es zu bestimmen, wann und wie Sterne in den weißen Zwerg- und Neutronensternstadien ihrer Existenzen zusammenbrechen.