Ano ang prinsipyo ng pagbubukod ng Pauli?

Sa mga aplikasyon sa kimika at mekanika ng dami, ang prinsipyo ng pagbubukod ng Pauli ay tumutukoy sa paglalagay ng mga electron sa isang atom.Ang prinsipyo ay nagsasaad na ang bawat elektron sa isang atom ay dapat magkaroon ng natatanging mga numero ng dami.Ang mga numero ng dami ay nagpapahiwatig ng subshell at ang laki, paglalagay, at antas ng enerhiya ng mga orbit na kung saan matatagpuan ang mga electron, pati na rin ang pag -ikot ng bawat elektron.Ang mga lugar kung saan ang mga tiyak na elektron ay sumasakop sa espasyo ay tinatawag na mga orbitals, at ang mga orbit ay pinagsama -sama sa mga subshell.Ang bilang ng mga electron sa isang naibigay na orbital o subshell ay idinidikta ng mga tuntunin ng prinsipyo ng pagbubukod ng Pauli na nagsasabing walang dalawang elektron ang maaaring magkaparehong mga numero ng dami.Mayroong apat na mga numero ng dami para sa mga electron na, magkasama, ipahayag ang pangkalahatang lokasyon ng elektron sa isang naibigay na atom.Ang mga numero ng dami ay tinatawag na punong -guro, azimuthal, magnetic, at spin.Ang pagtaas ng enerhiya habang ang mga orbit ng elektron ay lumilipat sa ama mula sa nucleus.Ang dami ng dami na ito ay ipinahiwatig ng isang integer.Kapag napansin ng siyentipiko ang posisyon ng isang elektron sa isang atom, ang prinsipyo na dami ng bilang ay ang unang bagay na nakasulat.

Ang azimuthal at magnetic quantum number ay nagbibigay ng impormasyon tungkol sa subshell ng isang orbital.Na nagpapahiwatig ng aktwal na subshell, ang azimuthal ay nagdidikta ng impormasyon tungkol sa subshell na iyon.Ang magnetic ay tumutukoy kung gaano karaming mga orbit ang nasa isang naibigay na subshell at nagpapahiwatig kung alin sa mga orbit na iyon ang naninirahan sa elektron.Bagaman ang numero ng azimuthal ay maaaring ipahiwatig ng isang numeral, ang notasyon ng pang -agham para dito ay nakasulat bilang isang liham: s, p, d, o f.Ang magnetic number number ay ipinahiwatig ng isang superscript numeral sa pang -agham na notasyon, ngunit nakalista bilang alinman sa zero, o isang positibo o negatibong numero kung hindi man.

Ang pag -ikot ng isang elektron ay maaaring alinman sa sunud -sunod o counterclockwise.Ang prinsipyo ng pagbubukod ng Pauli ay nagdidikta na ang bawat elektron sa isang orbital ay dapat magsulid sa ibang direksyon.Dahil mayroon lamang dalawang mga pagpipilian, dalawang electron lamang ang maaaring sakupin ang parehong orbital at manatiling natatangi.Ang mga spins ay tinutukoy ng isang positibo o negatibong

1

/

2

o sa pamamagitan ng mga arrow na tumuturo o pababa. Ang prinsipyo ng pagbubukod ng Pauli ay nagsisilbing batayan para sa pagpapaliwanag ng bonding sa pagitan ng mga atomo, pati na rin ang mga panuntunan sa agham at mga kababalaghan.Mayroon itong mga aplikasyon sa panuntunan ng Hunds at teorya ng banda.Bilang karagdagan, nakakatulong ito na matukoy kung kailan at kung paano bumagsak ang mga bituin sa puting dwarf at neutron stages ng kanilang mga pag -iral.