Co je to čistá iontová rovnice?

Čistá iontová rovnice je formou chemické rovnice, ve které jsou látky reprezentovány jejich iontovými vzorci a jsou zahrnuty pouze látky, které se přímo účastní chemické reakce.Tento typ rovnice se obvykle používá k zobrazení reakcí chemických sloučenin, které existují ve vodném nebo kapalinovém roztoku nazývaném elektrolyt.Elektrolyty jsou látky sestávající z volně plovoucích iontů, pozitivně nebo negativně nabitých atomů, které umožňují roztoku provádět elektřinu.Některé z iontů v elektrolytu mohou navzájem reagovat za vzniku produktu, zatímco jiné ionty zůstávají v roztoku a nezúčastní se reakce.Čistá iontová rovnice vystřihne nepatistické ionty a ukazuje pouze ionty, které se v průběhu reakce mění na jiný produkt.

V obecné chemické rovnici jsou látky představovány jejich úplnými chemickými vzorci mdash;Například reakce vodných (AQ) roztoků hydroxidu sodného (NaOH) a kyseliny chlorovodíkové (HC1) by se ukázala jako NaOH (aq) + HC1 (aq), následovaná šipkou a vzorci produktů, což naznačuje, co uvádí, coReakce by se přinesla.Ve skutečnosti však jak hydroxid sodný, tak kyselina chlorovodíková jsou silné elektrolyty, což znamená, že se zcela disocipují do svých složek iontů, když jsou v roztoku.Hydroxid sodný neexistuje jako molekula NaOH v roztoku, existuje jako pozitivně nabitý iont sodný (Na+) a negativně nabitý iont hydroxidu (OH-), oba volně se vznášejí ve směsi.Iontová rovnice by proto vykazovala silné elektrolyty jako jednotlivé ionty s pozitivními nebo negativními náboji.Neelektrolytové látky, které se nerozdělují na ionty, by zůstaly napsány v molekulární formě.

Čistá iontová rovnice jde o krok dále.Místo toho, aby jednoduše představoval všechny samostatné ionty a jejich produkty v rovnici, vynechá ionty, které se během reakce nemění.Tyto ionty, které nejsou účastníky, se nazývají divácké ionty.Zjednodušením reakce tímto způsobem vykazuje čistá iontová rovnice pouze skutečnou reakci, která probíhá.

2 _{o), je vytvořen.Molekula vody se skládá ze dvou atomů vodíku spojené s jedním atomem kyslíku.Ve vodním produktu pochází jediný atom kyslíku a jeden z atomů vodíku z hydroxidu (OH-) ionu hydroxidu sodného, zatímco druhým atomem vodíku je vodíkový ion (H+) kyseliny chlorovodíku.Protože ionty OH- a H+ mění a vazbu k vytvoření kapalné vody, jsou zahrnuty do čisté iontové rovnice.}

Ion sodíku (Na+) z hydroxidu sodného (NaOH) a chlorového iontu (Cl-) z kyseliny chlorovodíkové (HCI) však neinteragují, aby vytvořili konečný produkt.Na konci reakce jsou stále v roztoku ionty volně plovoucí.Sodík a chlor jsou proto diváckými ionty této reakce a nejsou zahrnuty do čisté iontové rovnice.Čistá iontová rovnice ve výše popsané reakci by přečetla oh- (aq) + H + (aq)- H

2 _{O (L).}