Qu'est-ce qu'une équation ionique nette?

Une équation ionique nette est une forme d'équation chimique dans laquelle les substances sont représentées par leurs formules ioniques et seules les substances qui participent directement à la réaction chimique sont incluses.Ce type d'équation est généralement utilisé pour montrer les réactions des composés chimiques qui existent dans une solution aqueuse ou liquide appelée électrolyte.Les électrolytes sont des substances constituées d'ions flottants librement, des atomes chargés positivement ou négativement qui permettent à la solution de conduire de l'électricité.Certains ions dans un électrolyte peuvent réagir entre eux pour former un produit, tandis que d'autres ions restent dans la solution et ne participent pas à la réaction.Une équation ionique nette découpe les ions non participants et ne montre que les ions qui se transforment en un produit différent au cours de la réaction.

Dans une équation chimique générale, les substances sont représentées par leurs formules chimiques complètes mdash;Par exemple, la réaction des solutions aqueuses (aq) d'hydroxyde de sodium (NaOH) et d'acide chlorhydrique (HCL) serait représentée comme NaOH (aq) + HCl (aq), suivie d'une flèche et des formules des produits, indiquant ce queLa réaction céderait.En réalité, cependant, l'hydroxyde de sodium et l'acide chlorhydrique sont des électrolytes puissants, ce qui signifie qu'ils se dissocient complètement dans leurs ions constitutifs lorsqu'ils sont en solution.L'hydroxyde de sodium n'existe pas en tant que molécule de NaOH en solution, il existe comme un ion sodium chargé positivement (Na +) et un ion hydroxyde (OH-) chargé négativement, tous deux flottant librement dans le mélange.Une équation ionique montrerait donc de forts électrolytes comme des ions individuels avec des charges positives ou négatives.Les substances non électrolytes qui ne se sont pas dissociées en ions resteraient écrites sous forme moléculaire.

L'équation ionique nette va plus loin.Au lieu de représenter simplement tous les ions séparés et leurs produits dans l'équation, il omet les ions qui ne changent pas pendant la réaction.Ces ions non participants sont appelés ions spectateurs.En simplifiant la réaction de cette manière, une équation ionique nette ne montre que la réaction réelle qui se déroule.

Par exemple, dans la réaction de l'hydroxyde de sodium et de l'acide chlorhydrique mentionné ci-dessus, un produit liquide pur (L), l'eau (H ₂ o), est formé.Une molécule d'eau se compose de deux atomes d'hydrogène liés à un atome d'oxygène.Dans le produit de l'eau, l'atome d'oxygène unique et l'un des atomes d'hydrogène proviennent tous deux de l'hydroxyde (OH-) de l'hydroxyde de sodium, tandis que le deuxième atome d'hydrogène est l'ion hydrogène (H +) de l'acide chlorhydrique.Étant donné que les ions OH et H + changent et se lient pour créer de l'eau liquide, elles sont incluses dans l'équation ionique nette.

L'ion sodium (Na +) à partir de l'hydroxyde de sodium (NaOH) et de l'ion chlore (Cl-) de l'acide chlorhydrique (HCL), cependant, n'interagissent pas pour créer le produit final.À la fin de la réaction, ce sont toujours des ions flottants dans la solution.Le sodium et le chlore sont donc les ions spectateurs de cette réaction et ne sont pas inclus dans l'équation ionique nette.L'équation ionique nette dans la réaction décrite ci-dessus lisait oh- (aq) + h + (aq) - h ₂ o (l).