Wat is een netto ionische vergelijking?

Een netto ionische vergelijking is een vorm van chemische vergelijking waarin stoffen worden weergegeven door hun ionische formules en alleen de stoffen die rechtstreeks aan de chemische reactie deelnemen, worden opgenomen.Dit type vergelijking wordt meestal gebruikt om de reacties van chemische verbindingen te tonen die bestaan in een waterige of vloeibare oplossing die een elektrolyt wordt genoemd.Elektrolyten zijn stoffen bestaande uit vrij zwevende ionen, positief of negatief geladen atomen die de oplossing in staat stellen elektriciteit te leiden.Sommige van de ionen in een elektrolyt kunnen met elkaar reageren om een product te vormen, terwijl andere ionen in de oplossing blijven en niet deelnemen aan de reactie.Een netto ionische vergelijking snijdt de niet-participerende ionen uit en toont alleen de ionen die in een ander product veranderen tijdens de reactie.

In een algemene chemische vergelijking worden stoffen vertegenwoordigd door hun volledige chemische formules mdash;De reactie van waterige (aq) oplossingen van natriumhydroxide (NaOH) en zoutzuur (HCL) zou bijvoorbeeld worden getoond als NaOH (aq) + HCl (aq), gevolgd door een pijl en de formules van de producten, wat aangeeft watDe reactie zou opleveren.In werkelijkheid zijn zowel natriumhydroxide als zoutzuur echter sterke elektrolyten, wat betekent dat ze volledig dissociëren in hun samenstellende ionen wanneer ze in oplossing zijn.Natriumhydroxide bestaat niet als een NaOH-molecuul in oplossing, het bestaat als een positief geladen natriumion (Na+) en een negatief geladen hydroxide-ion (OH-), beide vrij in het mengsel.Een ionische vergelijking zou daarom sterke elektrolyten vertonen als individuele ionen met positieve of negatieve ladingen.Niet-elektrolytstoffen die niet dissocieerd in ionen zouden in moleculaire vorm worden geschreven.

De netto ionische vergelijking gaat nog een stap verder.In plaats van eenvoudigweg alle afzonderlijke ionen en hun producten in de vergelijking te vertegenwoordigen, laat het de ionen weg die niet veranderen tijdens de reactie.Deze niet-deelnemersionen worden toeschouwersionen genoemd.Door de reactie op deze manier te vereenvoudigen, toont een netto ionische vergelijking alleen de werkelijke reactie die plaatsvindt.

_{Bijvoorbeeld, in de reactie van natriumhydroxide en hierboven genoemde zoutzuur, een puur vloeibaar (L) product, water (h} 2

o), wordt gevormd.Een watermolecuul bestaat uit twee waterstofatomen gebonden aan één zuurstofatoom.In het waterproduct komen het enkele zuurstofatoom en een van de waterstofatomen beide afkomstig van het hydroxide (OH-) ion van natriumhydroxide, terwijl het tweede waterstofatoom het waterstofion (H+) van zoutzuur is.Omdat de oh- en H+ -ionenvorm van vorm en binding om vloeibaar water te creëren, zijn ze opgenomen in de netto ionische vergelijking.

_{Het natriumion (Na+) van natriumhydroxide (NaOH) en het chloorion (Cl-) van zoutzuur (HCL) hebben echter geen interactie om het eindproduct te creëren.Aan het einde van de reactie zijn ze nog steeds vrij zwevende ionen in de oplossing.Natrium en chloor zijn daarom de toeschouwersionen van deze reactie en zijn niet opgenomen in de netto ionische vergelijking.De netto ionische vergelijking in de hierboven beschreven reactie zou oh- (aq) + h + (aq) lezen- h} 2

o (l).