Cos'è un'equazione ionica netta?

Un'equazione ionica netta è una forma di equazione chimica in cui sono incluse le sostanze rappresentate dalle loro formule ioniche e sono incluse solo le sostanze che partecipano direttamente alla reazione chimica.Questo tipo di equazione viene generalmente utilizzato per mostrare le reazioni dei composti chimici che esistono in una soluzione acquosa o liquida chiamata elettrolita.Gli elettroliti sono sostanze costituite da ioni liberamente galleggianti, atomi caricati positivamente o negativi che consentono alla soluzione di condurre elettricità.Alcuni ioni in un elettrolita possono reagire tra loro per formare un prodotto, mentre altri ioni rimangono nella soluzione e non partecipano alla reazione.Un'equazione ionica netta elimina gli ioni non partecipanti e mostra solo gli ioni che cambiano in un prodotto diverso nel corso della reazione.

In un'equazione chimica generale, le sostanze sono rappresentate dalle loro formule chimiche complete e mdash;Ad esempio, la reazione di soluzioni acquose (AQ) di idrossido di sodio (NaOH) e acido cloridrico (HCl) verrebbero mostrate come NaOH (AQ) + HCl (AQ), seguite da una freccia e dalle formule, che indicano cosaLa reazione produrrebbe.In realtà, tuttavia, sia l'idrossido di sodio che l'acido cloridrico sono elettroliti forti, il che significa che si dissociano completamente nei loro ioni costituenti quando sono in soluzione.L'idrossido di sodio non esiste come molecola di NaOH in soluzione, esiste come uno ione di sodio caricato positivamente (Na+) e uno ione idrossido a carico negativo (OH-), entrambi galleggiano liberamente nella miscela.Un'equazione ionica mostrerebbe quindi forti elettroliti come singoli ioni con cariche positive o negative.Le sostanze non elettrolitiche che non si dissociavano in ioni rimarrebbero scritte in forma molecolare.

L'equazione ionica netta fa un ulteriore passo avanti.Invece di rappresentare semplicemente tutti gli ioni separati e i loro prodotti nell'equazione, omette gli ioni che non cambiano durante la reazione.Questi ioni non participanti sono chiamati ioni per spettatori.Semplificando la reazione in questo modo, un'equazione ionica netta mostra solo la reazione effettiva che sta avvenendo.

Ad esempio, nella reazione di idrossido di sodio e acido cloridrico menzionato sopra, un prodotto liquido puro (L), acqua (H ₂ o) è formato.Una molecola d'acqua è costituita da due atomi di idrogeno legati ad un atomo di ossigeno.Nel prodotto idrico, l'atomo di ossigeno singolo e uno degli atomi di idrogeno provengono entrambi dall'idrossido (OH-) di idrossido di sodio, mentre il secondo atomo di idrogeno è lo ione idrogeno (H+) dell'acido cloridrico.Poiché gli ioni OH e H+ cambiano forma e legame per creare acqua liquida, sono inclusi nell'equazione ionica netta.

Lo ione sodio (Na+) dall'idrossido di sodio (NaOH) e lo ione cloro (Cl-) dall'acido cloridrico (HCl), tuttavia, non interagiscono per creare il prodotto finale.Alla fine della reazione, sono ancora ioni fluttuanti nella soluzione.Il sodio e il cloro sono quindi gli ioni spettatori di questa reazione e non sono inclusi nell'equazione ionica netta.L'equazione ionica netta nella reazione sopra descritta leggeva OH- (AQ) + H + (AQ)- H ₂ O (L).