Co je to redoxní potenciál?
Redoxní potenciál, také známý jako standardní elektrodový potenciál, je měřítkem toho, jak snadno látka ztrácí nebo získává elektrony při redukční oxidaci mdash;nebo „redox“ mdash;Reakce, chemická reakce, kde je snížen jeden reaktant a druhý oxidovaný.Elektrony se pohybují z redukčního činidla na oxidační činidlo.To může být vyjádřeno jako elektrický potenciál mezi nimi a měřeno ve voltech.Záporná hodnota označuje redukční činidlo s tendencí ztratit elektrony a pozitivní hodnota označuje oxidační činidlo s tendencí získat elektrony.Redoxní potenciál je někdy označen E Deg;.Je to tedy spíše relativní než absolutní hodnota.Za účelem stanovení standardních hodnot pro prvky, sloučeniny a ionty se provádí redoxní potenciální měření na základě „standardu“ vodíku, který je považován za E deg;nula, takže všechny takové hodnoty jsou relativní k vodíku.
k určení e deg;Pro danou látku je konstruována elektrochemická buňka sestávající ze dvou polovičních buněk.Jeden se skládá z iontů H+ a neutrálního vodíku v rovnováze a je známý jako standardní vodíková elektroda.Druhá obsahuje látku, která má být testována, opět iontovou a neutrální formy v rovnováze.Oba jsou spojeny solným můstkem obsahujícím vhodný elektrolyt a buňka je spojena s voltmetrem a dokončí obvod.Tam, kde je rozdíl v redoxním potenciálu, se elektrony pokusí proudit tak či onak, což vytvoří potenciální rozdíl, který se měří Voltmeter mdash;V tomto případě se používá voltmetr s vysokou odolností, aby se zabránilo skutečnému toku proudu, protože by to snížilo potenciál.a v této souvislosti je oxidační činidlo.Pokud elektrony proudí opačně, E Deg;je negativní, což naznačuje redukční činidlo.Pojmy „oxidace“ a „redukce“, jak se zde používá, jsou ve srovnání s vodíkem mdash;Testovaná chemikálie se může chovat odlišně vzhledem k jinému činidlu.Například v tomto scénáři vodík působí jako redukční nebo oxidační činidlo, v závislosti na tom, co je v druhé polovině buňky.
Tímto způsobem byla sestavena standardní redoxní potenciální tabulka, která ukazuje E deg;Hodnoty pro různé „poloviční reakce“ zahrnující přidání elektronů k danému činidlu, jak by tomu bylo v polovině redoxní reakce.Například redoxní potenciál pro lithiový iont získávající elektron je znázorněn jako poloviční reakce: li
++ e
-- li s E deg;Hodnota -3,05 voltů, což naznačuje, že lithium je silným redukčním činidlem.Hodnota pro tvorbu chloridových iontů přidáním elektronů do chloru se ukáže jako Cl 2 + 2e -- 2cl - s E deg;z +1,36 voltů, takže chlor je oxidační činidlo.Známými redoxními potenciály dvou látek je možné předpovídat, zda je redoxní reakce mezi nimi teoreticky možná.