Redox 잠재력이란 무엇입니까?
표준 전극 전위로도 알려진 산화 환원 전위는 물질이 환원 산화에서 전자를 어떻게 잃거나 얻는지를 측정합니다.또는 "산화 환원" mdash;반응, 하나의 반응물이 감소하고 다른 반응물이 산화되는 화학 반응.전자는 환원제에서 산화제로 이동한다.이것은 둘 사이의 전위로 표현되고 볼트로 측정 될 수 있습니다.음의 값은 전자를 잃는 경향이있는 환원제를 나타내고 양수 값은 산화제를 나타내며 전자를 얻는 경향이 있습니다.산화 환원 전위는 때때로 E deg;.
로 표시됩니다. 실제적으로, 산화 환원 전위는 물질 쌍에 대해서만 측정 될 수 있으며, 주어진 화학 물질로 전자가 흐르는지 여부는 쌍의 다른 구성원에 의존하는지 여부.그러므로 그것은 절대적인 가치가 아니라 상대적입니다.원소, 화합물 및 이온에 대한 표준 값을 확립하기 위해, 산화 환원 전위 측정은 수소의 "표준"에 대해 수행되며, 이는 E DEG를 갖는 것으로 간주된다;따라서 모든 값은 수소와 관련이 있습니다.
e deg;주어진 물질의 경우, 2 개의 반 세포로 구성된 전기 화학적 세포가 구성된다.하나는 평형의 H+ 이온과 중성 수소로 구성되며 표준 수소 전극으로 알려져 있습니다.다른 하나는 시험 할 물질을 포함하고, 평형의 이온 성 및 중성 형태로 다시 포함한다.둘은 적합한 전해질을 함유 한 소금 브리지로 연결되며 셀은 전압계에 연결되어 회로를 완성합니다.산화 환원 전위에 차이가있는 경우, 전자는 어떤 식 으로든 흐르기 위해 노력하여 전압계 mdash에 의해 측정되는 전위차를 만듭니다.이 경우, 고해상도 전압계는 전류의 실제 흐름을 방지하기 위해 사용됩니다.이 맥락에서 산화제이다.전자가 다른 방식으로 흐르면 e deg;부정적이며 환원제를 나타냅니다.여기에 사용 된 "산화"및 "환원"이라는 용어는 수소와 MDASH에 상대적입니다.테스트되는 화학 물질은 다른 작용제와 다르게 행동 할 수 있습니다.예를 들어,이 시나리오에서 수소는 다른 절반 셀의 내용에 따라 환원 또는 산화제 역할을합니다.산화 환원 반응의 절반에서와 같이 주어진 제제에 전자를 첨가하는 다양한 "반 반응"에 대한 값.예를 들어, 전자를 얻는 리튬 이온에 대한 산화 환원 전위는 반 반응으로 표시됩니다 : Li
++ e
- e deg와의 li;-3.05 볼트의 값으로 리튬이 강한 환원제임을 나타냅니다.염소에 전자를 첨가함으로써 클로라이드 이온의 형성 값은 E DEG와 함께 Cl2 + 2e - - 2Cl - 로 표시됩니다.+1.36 볼트의 경우 염소는 산화제입니다.두 물질의 산화 환원 전위를 알면 이들 사이의 산화 환원 반응이 이론적으로 가능한지 예측할 수 있습니다.