Co to jest potencjał redoks?

Potencjał redoks, znany również jako standardowy potencjał elektrody, jest miarą tego, jak łatwo substancja traci lub zyskuje elektrony w utlenianiu redukcji i mdash;lub „redoks” mdash;reakcja, reakcja chemiczna, w której jeden reagent jest zmniejszony, a drugi utleniony.Elektrony przenoszą się ze środka redukującego do środka utleniającego.Można to wyrazić jako potencjał elektryczny między nimi i zmierzyć w woltach.Wartość ujemna wskazuje na środek redukujący, o tendencji do utraty elektronów, a wartość dodatnia wskazuje na środek utleniający, z tendencją do zdobywania elektronów.Potencjał redoks jest czasami oznaczony przez EYG;.

Pod względem praktycznym potencjał redoks można mierzyć tylko dla par substancji, a to, czy elektrony płyną z lub do danej substancji chemicznej, zależy od drugiego członka pary.Jest to zatem względna, a nie bezwzględna wartość.W celu ustalenia standardowych wartości dla elementów, związków i jonów wykonywana jest pomiar potencjału redoks w stosunku do „standardu” wodoru, który ma EOG;zero, więc wszystkie takie wartości są w stosunku do wodoru.

w celu określenia e de;Dla danej substancji konstruuje się komórkę elektrochemiczną składającą się z dwóch półkomórki.Jeden składa się z jonów H+ i neutralnego wodoru w równowadze i jest znany jako standardowa elektroda wodoru.Drugi zawiera substancję do testowania, ponownie z postaciami jonowymi i neutralnymi w równowadze.Oba są połączone mostkiem solnym zawierającym odpowiedni elektrolit, a komórka jest podłączona do woltomierza, uzupełniając obwód.Tam, gdzie istnieje różnica w potencjale redoks, elektrony będą próbowały przepływać w taki czy inny sposób, tworząc różnicę potencjałową mierzoną przez woltometr mdash;W takim przypadku stosuje się woltometr o wysokiej oporności, aby zapobiec rzeczywistemu przepływowi prądu, ponieważ zmniejszyłoby to potencjał.

Gdyby elektrony przepływają z półkomórki wodoru do drugiego, substancja ma dodatni potencjał redoksi w tym kontekście jest środkiem utleniającym.Jeśli elektrony płyną w drugą stronę, e de;jest ujemny, co wskazuje na środek redukujący.Zastosowane tutaj terminy „utlenianie” i „redukujące” są względne wodoru i mdash;Testowany chemikalia może zachowywać się inaczej w stosunku do innego środka.Na przykład w tym scenariuszu wodór działa jako czynnik redukujący lub utleniający, w zależności od tego, co jest w drugiej połowie.

W ten sposób skompilowano standardową tabelę potencjału redoks, pokazującą EOG;Wartości dla różnych „pół-reakcji” obejmujących dodanie elektronów do danego środka, jak to miało być w połowie reakcji redoks.Na przykład potencjał redoks dla jonu litowego zyskującego elektron jest pokazany jako połowa reakcji: li ⁺ + e ^-- li z e deg;Wartość -3,05 woltów, co wskazuje, że lit jest silnym środkiem redukującym.Wartość tworzenia jonów chlorkowych przez dodanie elektronów do chloru jest pokazana jako Cl ₂ + 2E ^-- 2cl ^- z E deg;+1,36 woltów, więc chlor jest środkiem utleniającym.Znajomość potencjałów redoks dwóch substancji można przewidzieć, czy reakcja redoks między nimi jest teoretycznie możliwa.