酸化還元の可能性とは何ですか？

standard標準電極電位とも呼ばれる酸化還元電位は、物質が還元酸化＆mdashで電子をどれほど容易に失い、獲得するかの尺度です。または「酸化還元」＆mdash;反応、1つの反応物が還元され、もう一方が酸化される化学反応。電子は還元剤から酸化剤に移動します。これは、2つの間の電位として表現でき、ボルトで測定できます。負の値は、電子を失う傾向がある還元剤を示し、正の値は電子を獲得する傾向がある酸化剤を示します。酸化還元電位は、e＆deg;。sで示される場合があります。したがって、それは絶対的な価値ではなく、親relativeです。要素、化合物、イオンの標準値を確立するために、酸化還元電位測定は、E＆degを持つと見なされる水素の「標準」に対して実行されます。ゼロのため、そのような値はすべて水素に関連しています。特定の物質について、2つのハーフセルで構成される電気化学セルが構築されます。1つは、平衡状態のH+イオンと中性水素で構成され、標準的な水素電極として知られています。もう1つには、テストする物質が含まれており、再び平衡状態にあるイオンおよび中性型を使用します。2つは、適切な電解質を含む塩橋でリンクされ、セルは電圧計に接続され、回路が完成します。酸化還元電位に違いがある場合、電子は何らかの方法で流れようとし、Voltmeter＆Mdashによって測定される電位差を作成します。この場合、電流の実際の流れを防ぐために高耐性電圧計を使用します。これにより、電位が減少します。この文脈では、酸化剤です。電子が逆に流れる場合、E＆deg;還元剤を示しています。ここで使用されている「酸化」および「還元」という用語は、水素＆mdashに関連しています。テストされている化学物質は、異なる薬剤とは異なる動作を異なる場合があります。たとえば、このシナリオでは、水素は、残りの半セルにあるものに応じて、還元剤または酸化剤として作用しています。酸化還元反応の半分であるように、特定の薬剤に電子を添加することを含むさまざまな「半反応」の値。たとえば、電子を獲得するリチウムイオンの酸化還元電位は、半分反応として示されています。-3.05ボルトの値は、リチウムが強力な還元剤であることを示しています。塩素に電子を添加することによる塩化物イオンの形成の値は、cl

2

+ 2e

-

- 2cl

-

とe＆deg;+1.36ボルトのため、塩素は酸化剤です。2つの物質の酸化還元電位を知ることにより、それらの間の酸化還元反応が理論的に可能かどうかを予測することが可能です。