Was ist am elektroplettenden Metall beteiligt?

Die Elektrodeposition ist der Prozess des elektroplierenden Metalls oder einer Elektrodenoberfläche.Die Wissenschaft hinter dem elektroplieren Metall ist komplex, wenn es darum geht, zu bestimmen, was Metalle miteinander arbeiten und wie man die Chemikalien mischt, aber der Prozess selbst ist ziemlich leicht zu verstehen.Im Wesentlichen werden zwei Metalle in eine elektro-leitende Flüssigkeit platziert, und beides wird eine Ladung angelegt.Eines der Metalle löst sich dann auf, und das elektroplierende Metall absorbiert das gelöste Metall und beiträgt seine Masse.Hier.In diesem Fall wird eine Elektrolytlösung erzeugt.Eine Elektrolytlösung ist eine elektro-leitende Flüssigkeit mit Metallsalzen und Ionen, die in sie gelöst sind, damit der Strom durch die Flüssigkeit besser fließen kann.Danach werden die Elektrode und das zu gelöste Metall in den Elektrolyten hinzugefügt.

Diese drei Eigenschaften Mdash;die Elektrode, der Elektrolyt und das Metall zu gelöst und mdash;Kann mit den drei Teilen einer Batterie verglichen werden: Kathode, Elektrolyt und Anode.Die Kathode ist eine negativ geladene Substanz und in diesem Fall die Elektrode.Der Elektrolyt lässt den Elektrizität fließen und die Anode ist der positive Ladeabschnitt.Normalerweise würde in einer Batterie die Leistung der Anode vom Elektrolyten blockiert und müsste durch das Gerät reisen, bevor sie zur Anode gelangen.Beim Elektroplattenmetall kann die Anode direkt zur Kathode reisen.

Die Kathoden- und Anodenteile des Elektroplattens sind an eine externe Batterie angeschlossen, die der Anode positive Energie und der Kathode negativ liefert.Wenn die Gebühr durch die Metalle gesendet wird, verschlechtert sich die Anode.Die entgegengesetzte Ladung ist vorhanden, sodass das Metall sofort zur Kathodenelektrode wandert und es beschichtet.Dies führt dazu, dass das Metall elektropliert wird.

Wenn der Anoden zusammenbricht, ist kein Metall verloren.Das gesamte Metall reißt zur Kathode, sodass kein zusätzliches Metall hinzugefügt werden muss, um die erforderliche Menge an Elektroplatten zu erhalten.Gleichzeitig kann das Anodenmetall alle verlorenen Ionen im Elektrolyten wieder auffüllen.Dies ermöglicht es, weiterhin Strom durchzuführen, ohne dass die Wissenschaftler oder Arbeitnehmer neue Ionen hinzufügen müssen, damit die Elektroplatte den Fortschritt ermöglicht.