Hva er involvert i elektroplaterende metall?

Elektrodeponering er prosessen med elektroplatering av metall eller en elektroderoverflate.Vitenskapen bak elektroplaterende metall er kompleks når det gjelder å bestemme hvilke metaller som vil jobbe med hverandre og hvordan man kan blande kjemikaliene, men prosessen i seg selv er ganske lett å forstå.I hovedsak er to metaller plassert i en elektro-ledende væske, og en ladning brukes på begge.En av metallene vil deretter oppløse seg, og det elektroplaterende metallet vil absorbere det oppløste metallet og legge til massen.Dette brukes til å gi elektrodeegenskapene, for eksempel holdbarhet, eller for å tykne de tynne delene av elektrodens overflate.

Den første delen av elektroplaterende metall velger hvilket metall du skal legge til elektroden, basert på egenskapene som bestemte metall har.Når dette er gjort, opprettes en elektrolyttløsning.En elektrolyttløsning er en elektro-ledende væske som har metallsalter og ioner oppløst i den for å la strøm flyte bedre gjennom væsken.Etter dette tilsettes elektroden og metallet som skal løses inn i elektrolytten.

Disse tre egenskapene og mdash;elektroden, elektrolytten og metallet som skal løses og mdash;kan sammenlignes med de tre delene av et batteri: katoden, elektrolytten og anoden.Katoden er et negativt ladet stoff, og i dette tilfellet er elektroden.Elektrolytten lar strømmen strømme, og anoden er den positivt ladningsdelen.Normalt, i et batteri, vil strømmen fra anoden bli blokkert av elektrolytten og måtte reise gjennom enheten før du kommer til anoden.I prosessen med elektroplatering av metall, er anoden i stand til å reise direkte til katoden.

Katode og anodedelene av elektroplateringen kobles til et eksternt batteri, og gir positiv energi til anoden og negativ til katoden.Når siktelsen sendes gjennom metallene, vil anoden begynne å bli dårligere.Den motsatte ladningen er til stede, så metallet vil øyeblikkelig reise til katodeelektroden og belegge det.Dette fører til at metallet blir elektroplisert.

Når anoden brytes sammen, er det ingen metall tapt.Alt metall nedbrutt reiser til katoden, så det må ikke tilsettes noe ekstra metall for å motta den nødvendige mengden elektroplatering.Samtidig er anodetallet i stand til å fylle på tapte ioner i elektrolytten.Dette tillater den å fortsette å utføre strøm uten at forskerne eller arbeidere må legge til nye ioner for å la elektroplateringen komme videre.