Was ist Lösungswärme?

Lösungswärme, auch als Enthalpieveränderung der Lösung bezeichnet, ist die Änderung der Enthalpie, die auftritt, wenn ein gegebener gelöster gelöster Stoff in einem Lösungsmittel gelöst wird, um eine Lösung zu bilden.Enthalpie ist ein Begriff, der in der Thermodynamik verwendet wird, um die Energie in einem System zu beschreiben.Man kann die Gesamtenthalpie eines Systems nicht direkt messen, daher wird die Änderung der Enthalpie für Messungen wie Lösungswärme und nicht die Gesamtenthalpie des Systems verwendet.Es gibt mehrere Prozesse, die auftreten, wenn ein gelöster Stoff in einer Lösung gelöst wird, und jeder kann die Enthalpie der Lösung ändern.In vielen Fällen werden verschiedene chemische Bindungen gebrochen und neue Bindungen gebildet, was zu einer Änderung der Enthalpie führt.

Es gibt drei primäre Aspekte der Auflösung eines gelösten Stoffes in einem Lösungsmittel.Erstens, wenn der gelöste Stoff zugesetzt wird, brechen die chemischen Wechselwirkungen, die gelöste Moleküle verknüpfen, was den Verbrauch von Energie erfordert.Als nächstes brechen chemische Attraktionen, die Lösungsmittelmoleküle verknüpfen, auch, wenn die gelösten Moleküle in das System eintreten und wiederum den Energieverbrauch erfordern.Nachdem diese Attraktionen gebrochen sind, werden neue Wechselwirkungen zwischen Lösungsmittel- und gelösten Molekülen gebildet, was zur Freisetzung einiger Energie führt.

Die ersten beiden Aspekte der Auflösung erfordern Energieeingabe und werden als endotherme Prozesse bezeichnet.Die dritte, durch die sich Attraktionen zwischen Lösungsmittel- und gelösten Molekülen bilden, wird als exothermes Prozess bezeichnet, wenn sie Energie in das System freisetzt.Um die Gesamthitze der Lösung zu bestimmen, kann man einfach die Summe jeder Enthalpieänderung übernehmen.In einigen Fällen erfordern die ersten beiden Teile der Auflösung einen mehr Energieeintrag als die Bildung neuer Anziehungsveröffentlichungen, was zu einem insgesamt endothermen Prozess führt.In andereneine Lösung.Ein überwiegend exothermes Prozess setzt Energie in das System frei und erhöht daher die Temperatur der Lösung.Ein in erster Linie endothermer Prozess verbraucht dagegen Energie und verringert daher die Temperatur der Reaktion.Wenn man verschiedene Eigenschaften des gelösten Stoffes und des Lösungsmittels im Voraus kennt, kann man die Temperaturänderung verwenden, um die Lösungwärme mit angemessener Genauigkeit zu bestimmen.