용액의 열은 무엇입니까?

solles 용액의 엔탈피 변화로도 알려진 용액의 열은 주어진 용질이 용매에 용해되어 용액을 형성 할 때 발생하는 엔탈피의 변화입니다.엔탈피는 시스템의 에너지를 설명하기 위해 열역학에서 사용되는 용어입니다.시스템의 총 엔탈피를 직접 측정 할 수 없으므로 엔탈피의 변화는 시스템의 총 엔탈피보다는 용액 열과 같은 측정에 사용됩니다.용질이 용액에 용해 될 때 발생하는 몇 가지 과정이 있으며, 각각은 용액의 엔탈피를 변경할 수 있습니다.많은 경우에, 다양한 화학적 결합이 파손되고 새로운 결합이 형성되며, 이들 모두는 엔탈피의 변화를 초래한다..먼저, 용질이 첨가되면, 용질 분자를 연결하는 화학적 상호 작용이 파손되어 일부 에너지의 소비가 필요합니다.다음으로, 용매 분자를 연결하는 화학적 관광 명소는 또한 용질 분자가 시스템에 들어감에 따라 에너지 소비가 필요합니다.마지막으로, 이러한 관광 명소가 파손 된 후, 용매와 용질 분자 사이의 새로운 상호 작용이 형성되어 일부 에너지가 방출됩니다.용매와 용질 분자 사이의 인력이 형성되는 세 번째는 시스템 내로 에너지를 방출하기 때문에 발열 과정이라고합니다.용액의 총 열을 결정하기 위해 단순히 각 엔탈피 변화의 합을 취할 수 있습니다.경우에 따라, 용해의 처음 두 부분은 새로운 명소 방출의 형성보다 더 많은 에너지 입력을 요구하여 전반적으로 흡열 된 과정을 초래합니다.다른 경우, 에너지의 최종 방출은 용질 용사 및 용매 용산소 관광 명소를 파괴하는 데 필요한 에너지보다 크기 때문에 공정은 전체적으로 발열됩니다.해결책.주로 발열 과정은 시스템으로 에너지를 방출하므로 용액의 온도를 증가시킬 것입니다.반면에 주로 흡열 과정은 에너지를 소비하여 반응의 온도를 줄입니다.용질 및 용매의 다양한 특성을 미리 알고 있다면 온도 변화를 사용하여 합리적인 정확도로 용액의 열을 결정할 수 있습니다.