Hva er løsningen?

Oppløsningsvarme, også kjent som entalpiendringen av løsning, er endringen i entalpi som oppstår når en gitt løst stoff blir oppløst i et løsningsmiddel for å danne en løsning.Enthalpy er et begrep som brukes i termodynamikk for å beskrive energien i et system.Man kan ikke direkte måle den totale entalpien til et system, så endringen i entalpi brukes til målinger som oppløsningsvarme i stedet for systemets totale entalpi.Det er flere prosesser som oppstår når en løst stoff blir oppløst i en løsning, og hver er i stand til å endre entalpien til løsningen.I mange tilfeller blir en rekke kjemiske bindinger ødelagt og nye bindinger dannes, som alle resulterer i en endring av entalpi.

Det er tre primære aspekter ved oppløsningen av et løst stoff i et løsningsmiddel som bidrar til løsningen.For det første når løsningen blir tilsatt, bryter de kjemiske interaksjonene som kobler løstmolekyler, noe som krever forbruk av noe energi.Deretter brytes også kjemiske attraksjoner som kobler løsemiddelmolekyler når løstmolekylene kommer inn i systemet, og som igjen krever energiforbruk.Til slutt, etter at disse attraksjonene er ødelagt, dannes nye interaksjoner mellom løsningsmidlet og oppløste molekyler, noe som resulterer i frigjøring av noe energi.

De to første aspektene ved oppløsning krever energiinngang og blir referert til som endotermiske prosesser.Den tredje, som attraksjoner dannes mellom løsningsmiddel og oppløste molekyler, blir referert til som en eksotermisk prosess, ettersom den frigjør energi i systemet.For å bestemme den totale løsningen av løsningen, kan man ganske enkelt ta summen av hver entalpiendring.I noen tilfeller krever de to første delene av oppløsningen mer energiinngang enn dannelsen av nye attraksjonsutgivelser, noe som resulterer i en prosess som er endotermisk totalt sett.Hos andre er den endelige frigjøringen av energi større enn energien som kreves for å bryte solute-solute og løsningsmiddel-løsningsmiddelattraksjoner, så prosessen er eksotermisk totalt sett.

Det er også mulig å måle varmen på løsningen basert på temperaturendringer ien løsning.En overveiende eksotermisk prosess vil frigjøre energi i systemet og vil derfor øke temperaturen på løsningen.En primært endotermisk prosess vil derimot konsumere energi og derfor redusere reaksjonstemperaturen.Hvis man kjenner til forskjellige egenskaper ved oppløsningen og løsningsmidlet på forhånd, kan man bruke temperaturendringen for å bestemme oppløsningsvarmen med rimelig nøyaktighet.