溶液の熱とは？

s溶液のエンタルピー変化とも呼ばれる溶液の熱は、特定の溶質が溶媒に溶解して溶液を形成するときに発生するエンタルピーの変化です。エンタルピーは、システム内のエネルギーを記述するために熱力学で使用される用語です。システムの総エンタルピーを直接測定することはできないため、エンタルピーの変化は、システムの総エンタルピーではなく、溶液の熱などの測定に使用されます。溶質が溶液に溶解し、それぞれが溶液のエンタルピーを変更できるときに発生するいくつかのプロセスがあります。多くの場合、さまざまな化学結合が壊れて新しい結合が形成され、そのすべてがエンタルピーの変化をもたらします。。まず、溶質が追加されると、溶質分子をリンクする化学的相互作用が破壊され、ある程度のエネルギーの消費が必要です。次に、溶媒分子をリンクする化学的引き出しも溶質分子がシステムに入ると壊れ、再びエネルギー消費が必要です。最後に、これらのアトラクションが壊れた後、溶媒分子と溶質分子間の新しい相互作用が形成され、何らかのエネルギーが放出されます。溶媒分子と溶質分子の間にアトラクションが形成される3番目は、エネルギーをシステムに放出するため、発熱プロセスと呼ばれます。溶液の総熱を決定するために、各エンタルピー変化の合計を単純に取ることができます。場合によっては、溶解の最初の2つの部分では、新しいアトラクションリリースの形成よりも多くのエネルギー入力が必要であり、全体的に吸熱性のプロセスが生じます。その他では、エネルギーの最終放出は、溶質 - ソリュートと溶媒溶媒のアトラクションを破壊するために必要なエネルギーよりも大きいため、プロセスは全体的に発熱します。解決策。主に発熱プロセスはシステムにエネルギーを放出するため、溶液の温度が上昇します。一方、主に吸熱プロセスはエネルギーを消費し、したがって、反応の温度を低下させます。事前に溶質と溶媒のさまざまな特性を知っている場合、温度の変化を使用して、溶液の熱を合理的な精度で決定できます。