Τι είναι οι διπολικές δυνάμεις;

Οι δυνάμεις διπόλης περιγράφουν μια μορφή αλληλεπίδρασης που μπορεί να συμβεί μεταξύ των μορίων.Όπως οι μαγνήτες, τα μόρια είναι συχνά πολικά.Έχουν θετικές και αρνητικές χρεώσεις σε διαφορετικές πλευρές με βάση τη μοριακή δομή τους.Το θετικό μέρος ενός μορίου μπορεί να προσελκύσει το αρνητικό μέρος ενός άλλου, αντλώντας το μαζί.Υπάρχουν δύο διαφορετικοί τύποι διπολικών δυνάμεων.Μερικοί είναι μόνιμοι και κάποιοι διαρκούν μόνο για μια στιγμή.Και τα δύο είδη έχουν σημαντικό αντίκτυπο στις αλληλεπιδράσεις μεταξύ των μορίων.

Προσωρινές, στιγμιαίες δυνάμεις διπολικών είναι γνωστές ως δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.Τα ηλεκτρόνια στα άτομα είναι πολύ κινητά και μπορούν να ευθυγραμμιστούν με τέτοιο τρόπο ώστε να εμφανιστεί ένα προσωρινό δίπολο ή διαχωρισμός θετικών και αρνητικών φορτίων.Όταν συμβαίνει αυτό σε πολλαπλά μόρια ταυτόχρονα, μπορεί να συμβεί σύντομες ελκυστικές ή απωθητικές δυνάμεις.Αυτή η διαδικασία βασίζεται στην πιθανότητα ότι η διάταξη των ηλεκτρονίων σε ένα δεδομένο άτομο ή μόριο θα υπάρχει με συγκεκριμένο τρόπο σε συγκεκριμένο χρόνο.Οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, παρά τη σχετική σπανιότητα τους σε μεμονωμένα άτομα και μόρια, είναι σημαντικές επειδή ο μαζικός αριθμός ατόμων ή μορίων που συνήθως υπάρχουν σε μια δεδομένη ουσία σχεδόν εγγυάται ότι τουλάχιστον μερικές από αυτές θα αλληλεπιδρούν μέσω στιγμιαίων διπόλων.είναι γνωστές ως αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης ή αλληλεπιδράσεις Keesom και υπάρχουν μεταξύ πολικών μορίων.Ένα μόριο τείνει να έχει μόνιμο δίπολο όταν αποτελείται από άτομα που έχουν διαφορετικές τιμές ηλεκτροαρνητικότητας.Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι ιδιότητα ατόμων ή μορίων που περιγράφουν την ικανότητά τους να προσελκύουν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν δεσμούς με άλλα άτομα ή μόρια.Όταν τα άτομα με διαφορετικές τιμές ηλεκτροαρνητικότητας δεσμεύουν και σχηματίζουν μόρια, τείνουν να έχουν μόνιμες, διαφορετικές χρεώσεις σε διάφορα μέρη των δομών τους.Όταν τα μόρια με μόνιμα δίπολα είναι κοντά σε άλλα μόρια με μόνιμα δίπολα, υπάρχουν πολλές ισχυρές ελκυστικές και απωθητικές αλληλεπιδράσεις μεταξύ των πολικών τμημάτων των μορίων.Διπολικές αλληλεπιδράσεις.Μπορούν να εμφανιστούν μόνο μεταξύ υδρογόνου και άλλου ατόμου, εξ ου και το όνομα.Το άλλο άτομο μπορεί να είναι οξυγόνο, φθόριο ή άζωτο.Οι δεσμοί υδρογόνου είναι ουσιαστικά μια ισχυρότερη μορφή αλληλεπιδράσεων διπολικής-διπολικών.Τα μόρια του νερού είναι πολύ πολικά λόγω των ρυθμίσεων ηλεκτρονίων τους και τείνουν να παρουσιάζουν μεγάλη δέσμευση υδρογόνου.Τα άτομα υδρογόνου σε ένα μόριο νερού μπορούν να αλληλεπιδρούν με άτομα οξυγόνου σε άλλα μόρια νερού.Αυτός ο βαθμός έλξης δίνει στο νερό πολλές από τις ιδιότητες που είναι απαραίτητες για τον ζωτικό ρόλο του στο περιβάλλον της Γης, όπως η συνοχή και το υψηλό σημείο βρασμού.Χρειάζεται μια σημαντική ποσότητα ενέργειας για να ξεπεραστούν οι δεσμοί υδρογόνου, οι οποίοι προσδίδουν σε μεγάλη σταθερότητα σε ένα περιβάλλον που αποτελείται κυρίως από νερό.