Mik azok a dipól erők?

A dipólus erők leírják az interakció egy olyan formáját, amely a molekulák között megtörténhet.A mágnesekhez hasonlóan a molekulák gyakran poláris;Molekuláris szerkezetük alapján pozitív és negatív töltésük van a különböző oldalakon.Az egyik molekula pozitív része vonzza a másik negatív részét, összehúzva őket.Kétféle típusú dipólierő létezik;Néhányan állandóak, mások csak egy pillanat alatt tartanak.Mindkét fajta jelentős hatással van a molekulák közötti kölcsönhatásokra.Az atomokban lévő elektronok nagyon mozgékonyak, és oly módon igazodhatnak, hogy ideiglenes dipólus vagy pozitív és negatív töltések elválasztása.Amikor ez egyszerre több molekulával történik, rövid vonzó vagy visszataszító erők fordulhatnak elő.Ez a folyamat azon a valószínűségen alapul, hogy az elektronok elrendezése egy adott atomban vagy molekulában meghatározott módon létezik.A londoni diszperziós erők, annak ellenére, hogy az egyes atomokban és a molekulákban relatív ritkaságuk van, szignifikánsak, mivel az atomok vagy molekulák hatalmas száma, amely jellemzően egy adott anyagban jelen vandipól-dipól kölcsönhatásoknak vagy keesom kölcsönhatásoknak nevezik, és léteznek a poláris molekulák között.A molekulának általában állandó dipólja van, ha olyan atomokból áll, amelyek eltérő elektronegativitási értékekkel rendelkeznek.Az elektronegativitás az atomok vagy molekulák tulajdonsága, amely leírja az elektronok vonzására való képességüket, és kötéseket képeznek más atomokkal vagy molekulákkal.Ha a különböző elektronegativitású atomok kötődnek és molekulákat képeznek, akkor a szerkezetük különböző részein általában állandó, különböző töltések vannak.Ha az állandó dipolokkal rendelkező molekulák más, állandó dipolokkal rendelkező molekulák közelében vannak, sok erős vonzó és visszataszító kölcsönhatás van a molekulák poláris részei között.Dipólus interakciók.Csak a hidrogén és egy másik atom között fordulhatnak elő, tehát a név.A másik atom lehet oxigén, fluor vagy nitrogén.A hidrogénkötések alapvetően a dipól-dipól kölcsönhatások erősebb formája.A vízmolekulák nagyon polárisok az elektron -elrendezésük miatt, és hajlamosak sok hidrogénkötést mutatni.Az egyik vízmolekulán lévő hidrogénatomok kölcsönhatásba léphetnek az oxigénatomokkal más vízmolekulákon.Ez a vonzerőfok a víznek sok olyan tulajdonságot biztosít, amelyek szükségesek a Föld környezetében szereplő létfontosságú szerepéhez, például a kohézióhoz és a magas forrásponthoz.Jelentős mennyiségű energiát igényel a hidrogénkötések leküzdése, ami nagy stabilitást igényel egy olyan környezetben, amely elsősorban vízből áll.