Τι είναι μια ομόλογη σειρά;

Μια ομόλογη σειρά αναφέρεται σε οργανικά μόρια ή ενώσεις που έχουν παρόμοιο μοριακό τύπο, γεγονός που προκαλεί τις ενώσεις να έχουν παρόμοιες χημικές ιδιότητες.Καθώς το μοριακό μέγεθος της ένωσης αυξάνεται εντός της ομόλογης σειράς, οι φυσικές ιδιότητες παρουσιάζουν επίσης σταδιακή αλλαγή.Η κύρια διαφορά μεταξύ των ενώσεων σε τέτοιες σειρές είναι η προσθήκη μιας επιπλέον ομάδας άνθρακα και διυδρογόνου, CH2.

Πολλοί διαφορετικοί τύποι ενώσεων έχουν ομόλογες σειρές.Οι πιο συνηθισμένες σειρές περιλαμβάνουν αλκάνια, αιθέρες και αλκοόλες.Άλλες ομόλογες σειρές περιλαμβάνουν αλκένια ή ολεφίνες και αλκύνες και καρβοξυλικά οξέα.Τα αλκάνια είναι ενώσεις που περιέχουν μόνο άνθρακα και υδρογόνο που συνδέονται με μεμονωμένους δεσμούς.Οι αιθέρες είναι ενώσεις που έχουν μια αιθέρα λειτουργική ομάδα, που αποτελείται από οξυγόνο που συνδέεται είτε με δύο αλκανίου είτε σε δύο ενώσεις αρυλίου, που απεικονίζονται ως R-O-R '.R και R 'ανατρέξτε στις διαφορετικές ενώσεις αλκανίου ή αρυλίου. Οι αλκοόλες περιέχουν μια λειτουργική ομάδα που αποτελείται από οξυγόνο που συνδέεται με υδρογόνο (-OH) και τα αλκένια έχουν μια λειτουργική ομάδα ενός διπλού άνθρακα που συνδέονται με άλλο άνθρακα (C (C' Γ).Τα αλκύνια είναι παρόμοια με τα αλκένια, αν και η λειτουργική ομάδα αποτελείται από ένα μόριο άνθρακα με τριπλό δεσμό σε άλλο μόριο άνθρακα.Τα καρβοξυλικά οξέα είναι οξέα που περιέχουν τουλάχιστον μία καρβοξυλική ομάδα (-COOH).Η σειρά Alkane ξεκινά με μεθάνιο, με μοριακό τύπο CH4 και μάζα 16,04.Η επόμενη ένωση είναι αιθάνιο, με τύπο C2H6 και μάζα 30,07.Αυτό ακολουθείται από βουτάνιο, Formula C4H10 και μάζα 58.12, και πεντάνιο, Formula C5H12 και μάζα 72.15.Όπως μπορεί να φανεί, το αιθάνιο περιέχει έναν ακόμη άνθρακα και δύο επιπλέον υδρογόνο από το μεθάνιο και έχει μάζα 14 περισσότερο από το μεθάνιο.Το ίδιο συμβαίνει μεταξύ αιθάνης και βουτάνιο, βουτάνιο και πεντάνη.

Οι φυσικές ιδιότητες αυτών των ενώσεων αλλάζουν επίσης σταδιακά καθώς τα μόρια γίνονται μεγαλύτερα.Συνήθως, καθώς αυξάνεται το μήκος της αλυσίδας άνθρακα, η ικανότητα της ένωσης να διαλύεται στο νερό μειώνεται, αν και αυτό εξαρτάται επίσης από τη χημική φύση της λειτουργικής ομάδας, καθώς ορισμένες λειτουργικές ομάδες είναι πιο διαλυτές στο νερό από άλλες.Καθώς οι αλυσίδες άνθρακα μέσα στην ομόλογη σειρά γίνονται μεγαλύτερες, το σημείο βρασμού της ένωσης αλλάζει.Ενώ αυξάνεται σε πολλές περιπτώσεις, εάν η αλυσίδα άνθρακα ξεκινήσει τη μορφή κλάδων, το σημείο βρασμού θα αρχίσει να μειώνεται.Αυτό είναι μόνο μία από τις εξαιρέσεις που βρέθηκαν μέσα στις φυσικές αλλαγές.