Τι είναι ένας αδύναμος ηλεκτρολύτης;

Ένας ηλεκτρολύτης είναι οποιαδήποτε χημική ουσία που διαλύεται στο νερό για να παράγει ιόντα ή φορτισμένα άτομα, τα οποία καθιστούν έτσι τη λύση έναν καλό αγωγό ηλεκτρικής ενέργειας.Ένας ισχυρός ηλεκτρολύτης είναι γενικά εντελώς ιονισμένος στο νερό και δίνει ίσο αριθμό κατιόντων ή θετικά φορτισμένα ιόντα, ανιόντα ή αρνητικά φορτισμένα ιόντα.Ένας αδύναμος ηλεκτρολύτης, από την άλλη πλευρά, θα ιονίζει μόνο ελαφρώς στο νερό και θα παράγει λίγα ιόντα, έτσι ώστε οι λύσεις τους να είναι κακοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας. Το ίδιο το καθαρό νερό δεν είναι καλός αγωγός ηλεκτρικής ενέργειας και αποσταγμένος ή απιονισμένο νερό από το οποίοΌλα τα ιόντα έχουν αφαιρεθεί, δεν θα διεξάγουν εύκολα ένα ηλεκτρικό ρεύμα.Εάν προστεθεί ένα ισχυρό ηλεκτρολύτη σαν τραπεζομάντιλο, NaCl,, ωστόσο, το αλάτι θα διαλυθεί για να δώσει ιόντα Na

+

και ιόντα cl ^-.Το Na ⁺ είναι σε θέση να δεχτεί ηλεκτρόνια από τον αρνητικό πόλο της πηγής ενέργειας, ενώ το CL ^- θα μεταφέρει ηλεκτρόνια στον θετικό πόλο, με αποτέλεσμα την καθαρή ροή ηλεκτρικής ενέργειας μέσω του διαλύματος.Όσο περισσότερο αλάτι προστίθεται, τόσο περισσότερο διεξαχθεί η λύση, μέχρι το σημείο του κορεσμού. Σε έναν αδύναμο ηλεκτρολύτη, αυτή η διάσταση σε ιόντα συμβαίνει μόνο σε μικρό βαθμό, τυπικά πολύ μικρότερο από 10%.Ο τεράστιος όγκος του αδύναμου ηλεκτρολύτη παραμένει στην αρχική του συνδικαλιστική μορφή σε λύση.Σε τέτοιες περιπτώσεις, υπάρχουν ανεπαρκή ιόντα που υπάρχουν για να μεταφέρουν ένα ηλεκτρικό ρεύμα.Οι πίνακες είναι διαθέσιμοι που απαριθμούν το

q

sp

ή τη σταθερά ιόντων πολλών ουσιών, η οποία είναι ένα μέτρο του βαθμού ιονισμού τους. _{Η λέξη ενός αδύναμου ηλεκτρολύτη εκτός από έναν ισχυρό μόνο με την επιθεώρηση της χημικής του φόρμας δεν είναι τόσο απλή.Ένας ασθενής ηλεκτρολύτης θα αποτελείται συνήθως από ομοιοπολικούς δεσμούς ή χημικούς δεσμούς στους οποίους τα ηλεκτρόνια μοιράζονται δύο άτομα.Ένας ισχυρός ηλεκτρολύτης θα έχει τουλάχιστον ένα ιοντικό δεσμό, στον οποίο τα ηλεκτρόνια από ένα άτομο μεταφέρονται σε άλλο για να παράγουν δύο ιόντα που στη συνέχεια συγκρατούνται από ηλεκτροστατικές δυνάμεις.Ωστόσο, οι περισσότεροι χημικοί δεσμοί έχουν κάποιο ιοντικό και ομοιοπολικό χαρακτήρα, και έτσι κάποια γνώση της χημείας απαιτείται για να γίνει μια λογική εκτίμηση της ηλεκτρολυτικής αντοχής μιας ένωσης.Οι οργανικές βάσεις, είναι αδύναμοι ηλεκτρολύτες.Μια ουσία με χαμηλή υδατοδιαλυτότητα μπορεί επίσης να ταξινομηθεί ως ασθενής ηλεκτρολύτης.Τεχνικά, ωστόσο, η διαλυτότητα δεν είναι η ίδια με την ηλεκτρολυτική ισχύ.όλα.Οι περισσότερες οργανικές ουσίες, εκτός εάν περιέχουν λειτουργικότητα οξέος ή βάσης, είναι μη-αγροτικοί και επομένως μη ηλεκτρολύτες.Η ζάχαρη και το αλκοόλ, για παράδειγμα, είναι οργανικές ενώσεις χωρίς λειτουργικότητα οξέος ή βάσης και συνεπώς δεν θα παράγουν ιόντα σε διάλυμα.}