Ποια είναι η σύνδεση μεταξύ θειικού οξέος και υδροξειδίου του νατρίου;

Το θειικό οξύ είναι τόσο ισχυρό οξύ όσο και ισχυρός αφυγραντήρας.Είναι κατασκευασμένο από ένα παράγωγο του θείου του στοιχείου, του τριαξειδίου του, έτσι

3 _{.Το υδροξείδιο του νατρίου μπορεί επίσης να γίνει από το οξείδιο του, Na} 2 _{O, από το ίδιο το μέταλλο ή χρησιμοποιώντας διάφορες άλλες διεργασίες, συμπεριλαμβανομένης της ηλεκτρόλυσης.Το μεταλλικό νάτριο είναι το πιο συνηθισμένο από τα αλκαλικά μέταλλα και το υδροξείδιο του είναι μια ισχυρή βάση.Ο συνδυασμός του θειικού οξέος και του υδροξειδίου του νατρίου μπορεί να οδηγήσει σε δύο από τις δύο ενώσεις, θειικό οξύ νατρίου και MDASH.που ονομάζεται επίσης δισουλφικό νάτριο, (nahso} 4 _{) mdash;ή θειικό νάτριο (Na} 2 _So 4 _).

Το δισουλφικό παρασκεύασμα από θειικό οξύ και υδροξείδιο του νατρίου απαιτεί αναλογία αντιδραστηρίων και mdash ενός προς ένα.Ένα mole είναι το μοριακό βάρος, σε γραμμάρια.Το θειικό άλας σχηματίζεται συνδυάζοντας

δύο moles υδροξειδίου του νατρίου με μόνο το ένα γραμμομόριο θειικού οξέος.Μετά από μια σειρά προκαταρκτικών βημάτων που οδηγούν στο σχηματισμό του, το τριαξίδιο του θείου, μερικές φορές ονομάζεται ανυδρίτης θειικού οξέος, μπορεί να αντιδράσει με νερό για να σχηματίσει θειικό οξύ έτσι 3 _#43;H 2 _{o rarr;H} 2 _SO 4 _{.2 h} 2

o rarr;2 Naoh #43;Cl

2 _uarr;#43;H 2 _{uarr;.Η αντίδραση που οδηγεί στον σχηματισμό του θειικού οξέος είναι NaOH #43;H} 2 _έτσι 4 _rarr;Nahso 4 _#43;H 2 _{o.Αυτή η ένωση είναι τόσο αλάτι όσο και οξύ και μπορεί να αντιδράσει με επιπλέον υδροξείδιο του νατρίου ως εξής: NAHSO} 4 _{#43;Naoh Rarr;Na} 2 _έτσι 4 _#43;H 2 _{O. Η αντίδραση του θειικού οξέος και του υδροξειδίου του νατρίου για να σχηματίσει ένα άλας ονομάζεται αντίδραση οξέος-βάσης mdash.επιτυγχάνοντας ένα pH 7,0, παρόμοιο με το καθαρό νερό, σε μια σειρά δυνατοτήτων από 0 έως 14 mdash;ονομάζεται εξουδετέρωση.Ο σχηματισμός του δισουλφικού αντιπροσωπεύει μια ελλιπή ή μερική εξουδετέρωση.Αν και το NAHSO} 4

δεν είναι τόσο όξινο όσο το μη αντιδρασμένο θειικό οξύ είναι, ένα μοριακό διάλυμα νερού (1,0 m) του οξέος-άλατος έχει ρΗ μικρότερο από 1,0.Για το λόγο αυτό, μερικές φορές επιλέγεται το δισουλφικό νάτριο για εφαρμογές μείωσης του pH.Το δισουλφικό νάτριο είναι επίσης χρήσιμο στο φινίρισμα μετάλλων, στον καθαρισμό και ως παράγοντα αποχρωματισμού.

_{Το ουδέτερο θειικό νάτριο πωλείται εμπορικά ως το αλάτι του decahydrate (που σημαίνει δέκα νερά) Glauber (Na} 2

So

4 _{middot, 10h} 2 _{O).Το θειικό νάτριο μπορεί επίσης να αγοραστεί mdash;χωρίς νερό mdash;ως άνυδρο αλάτι.Χρησιμοποιείται κυρίως σε απορρυπαντικά πλυντηρίων σε σκόνη και στην κατασκευή κλωστοϋφαντουργικών προϊόντων.Βρίσκει επίσης φθίνουσα χρήση στη βιομηχανία χαρτιού.Δεν θεωρείται επιθυμητό, το θειικό νάτριο είναι ένα υποπροϊόν στην κατασκευή ρεγιόν.Ακόμη χειρότερα, είναι γνωστό ότι επιτίθεται στο σκυρόδεμα και το κονίαμα, θέτοντας σε κίνδυνο για νέες, καθώς και υπάρχουσες δομές.Τα αντιδραστήρια είναι επικίνδυνα από μόνα τους, και αν είναι καθαρά, ή ακόμα και σε συμπυκνωμένο διάλυμα, η αντίδραση είναι βίαιη.Αν και προκύπτει από το συνδυασμό των πολύ επικίνδυνων χημικών θειικών οξέων και υδροξείδιο του νατρίου, το θειικό νάτριο δεν θεωρείται επικίνδυνα απόβλητα.}