Quelles sont les propriétés du carbone?

Le carbone est un élément.Il se trouve en vrac, à la fois par lui-même, dans ses allotropes et en tant que constituant d'autres substances largement survenantes, notamment le calcaire, le charbon et le pétrole.Il se produit dans un certain nombre de composés inorganiques et tous les composés organiques.Pour comprendre à la fois comment le carbone agit et comment il interagit avec d'autres éléments, il est important de comprendre les propriétés du carbone.

Le symbole du carbone dans le tableau périodique est «C.»C'est dans la période 2, avec le lithium, le béryllium, le bore, l'azote, l'oxygène, le fluor et le néon, et dans le groupe 4A ou le groupe 14, selon le système, avec le silicium, le germanium, l'étain et le plomb.Les propriétés du carbone comprennent un nombre atomique de 6 et une masse atomique de 12,011 g.mol-1, un point de fusion de 6332ºF (3500ºC; 3773K) et un point d'ébullition de 8721º F (4827ºC; 5100K).Le carbone marque 0,5 sur l'échelle MOHS de la dureté minérale.Dans un être humain pesant environ 154 lb (environ 70 kg), la masse totale moyenne de carbone est d'environ 35 ¼ lb (environ 16 kg).

Le fait qu'il a des allotropes assez différents, ou des manifestations différentes du même élément avecDifférentes structures moléculaires sont l'une des propriétés intéressantes du carbone.Le graphite, un allotrope, est utilisé pour rendre le crayon «plomb», ainsi que dans les générateurs et les moteurs électriques.Un deuxième allotrope de carbone est le diamant, et un diamant a un score absolu de 1500 sur l'échelle du MOHS de la dureté minérale, montrant comment les propriétés du carbone peuvent différer considérablement.Un autre allotrope, Buckminsterfullerrene, découvert en 1985 par des chercheurs américains et britanniques, a une forme similaire à un dôme géodésique conçu par l'ingénieur R. Buckminster Fuller, d'où son nom.

Parmi les propriétés du carbone, la désintégration prévisible du carbone-14.L'isotope s'est avéré être une utilisation particulière dans les matériaux biologiques de datation.Un organisme vivant incorpore une proportion prévisible de carbone 12 par rapport au carbone 14, qu'elle obtient de l'atmosphère.Lorsque l'organisme meurt, le nouveau carbone n'est plus absorbé et le rapport entre le carbone-12 et le carbone 14 commence à changer, avec la désintégration du carbone-14 vers l'azote-14.Cela permet une datation au radiocarbone basée sur la demi-vie de 5730 ans de carbone-14.Bien que plusieurs situations, telles que la contamination par le carbone du sol et les quantités fluctuantes de carbone-12 et de carbone 14 dans l'atmosphère, puissent éliminer les calculs, la datation au radiocarbone s'est toujours révélée utile.