A kémiában mik a londoni erők?
A londoni erők, más néven londoni diszperziós erők, gyenge intermolekuláris erők, amelyek vonzzák vagy visszautasítják az atomokat vagy molekulákat.Fritz Londonnak, a német fizikusnak nevezték el őket.Ezek az interakciók akkor fordulnak elő, amikor pillanatnyi dipólok kialakulnak, ami akkor fordul elő, amikor a pozitív és negatív töltés elválasztása egy molekulán keresztül az elektronok tömegmozgásával hozza létre.A londoni erők mind a nem poláris, mind a poláris molekulákban előfordulnak, és befolyásolhatják a kémiai vegyület fizikai állapotát.A poláris molekulák, például a víz, állandó dipólokkal rendelkeznek, mivel az elektron -eloszlásukban rejlő egyenetlenségük van a szerkezetük között.Azonnali vagy ideiglenes dipólok képződhetnek a nem poláros molekulákban is.Az ilyen típusú dipóltípus az elektronok összegyűjtésekor jön létre, és nettó negatív töltést hoz létre a nagyobb elektronsűrűségű területen, és a kiszabadult területet nettó pozitív töltéssel hagyja.
A molekulák dipólusokkal ható erõket együttesen van der Waals erõknek hívják.A londoni erők egyfajta Van der Waals erő.Amikor a pillanatnyi dipólokkal rendelkező molekulák közel állnak egymáshoz, akkor a hasonló töltésű területek visszatartják egymást, és az ellenkező töltés vonzza egymást.Az egyik molekula ideiglenes dipólja egy másik molekula elektron -eloszlását is kialakíthatja egy indukált dipólré az elektrosztatikus erőn keresztül.
A londoni erők az egyetlen intermolekuláris erők, amelyek nem poláros molekulák vagy atomok között hatnak.A klór, a bróm és a szén -dioxid mind a molekulák példái, amelyek kölcsönhatásait ezek az erők alakítják.A poláris molekulákban a londoni erők a többi Van der Waals erõn kívül is működhetnek, de teljes hatásuk minimális. A londoni erők szilárdságát a molekulák között az egyes molekulák alakja és száma határozza meg.A hosszúkás formájú személyek nagyobb töltés elválasztását tapasztalhatják meg, erősebb londoni erőket hozva létre.A nagyobb elektronokkal rendelkező nagyobb molekulák szintén erősebb londoni erőkkel rendelkeznek, mint a kisebbek, mivel a nagyobb elektronok száma lehetővé teszi a molekula nagyobb potenciális különbségét. A vegyi anyagok fizikai tulajdonságait mélyen befolyásolhatja a diszperziós erők erőssége-Például a neopentán szobahőmérsékleten létezik gázként, míg
n -pentán, egy másik vegyi anyag, amely pontosan azonos számot és atomtípusokat tartalmaz, folyadék.A különbség a molekuláris alaknak köszönhető.Noha mindkét vegyület nem poláris, n -pentán molekulák hosszúkás alakúak, amelyek erősebb londoni erőket adnak számukra, és nagyobb képességet biztosítanak számukra az érintkezéshez.Hasonlóképpen, a brómnak könnyebben kialakulhat, mint a klórnak, mert a brómnak, mint a nagyobb molekulának, erősebb londoni erőkkel rendelkezik, mint a klór.