Sa kimika, ano ang mga puwersa ng London?

Ang mga puwersa ng London, na kilala rin bilang mga puwersa ng pagpapakalat ng London, ay mahina ang mga intermolecular na puwersa na nakakaakit o nagtataboy ng mga atomo o molekula.Pinangalanan sila sa Fritz London, isang pisiko na Aleman.Ang mga pakikipag -ugnay na ito ay naglalaro kapag ang mga agarang dipoles ay nabuo, na nangyayari kapag ang isang paghihiwalay ng positibo at negatibong singil sa isang molekula ay nilikha ng paggalaw ng masa ng mga electron.Ang mga puwersa ng London ay nangyayari sa parehong mga nonpolar at polar molekula at maaaring makaapekto sa pisikal na estado ng kemikal.Ang mga molekula ng polar, tulad ng tubig, ay may permanenteng dipoles dahil sa isang likas na hindi pagkakapantay -pantay sa pamamahagi ng elektron sa kanilang mga istraktura.Ang agarang o pansamantalang dipoles ay maaari ring mabuo sa mga molekulang nonpolar.Ang ganitong uri ng dipole ay nilikha kapag ang mga electron ay nagtitipon, na lumilikha ng isang net negatibong singil sa lugar ng mas malaking density ng elektron at iniiwan ang bakanteng lugar na may net positibong singil.

Ang mga puwersa na kumikilos sa pagitan ng mga molekula na may mga dipoles ay kolektibong kilala bilang mga puwersa ng van der Waals.Ang mga puwersa ng London ay isang uri ng puwersa ng van der Waals.Kapag ang mga molekula na may agarang dipoles ay malapit sa bawat isa, ang mga lugar na tulad ng singil ay nagtataboy sa isa't isa at ang mga kabaligtaran na singil ay nakakaakit sa isa't isa.Ang pansamantalang dipole ng isang molekula ay maaari ring hubugin ang pamamahagi ng elektron ng isa pang molekula sa isang sapilitan na dipole sa pamamagitan ng puwersa ng electrostatic.

Ang mga puwersa ng London ay ang tanging mga intermolecular na puwersa na kumikilos sa pagitan ng mga molekula o mga atom na nonpolar.Ang klorin, bromine, at carbon dioxide ay lahat ng mga halimbawa ng mga molekula na ang mga pakikipag -ugnay ay hinuhubog ng mga puwersang ito.Sa mga molekulang polar, ang mga puwersa ng London ay maaaring kumilos bilang karagdagan sa iba pang mga puwersa ng van der Waals, ngunit ang kanilang pangkalahatang epekto ay minimal.

Ang lakas ng mga puwersa ng London sa pagitan ng mga molekula ay natutukoy ng hugis at ang bilang ng mga elektron sa bawat molekula.Ang mga may pinahabang mga hugis ay maaaring makaranas ng isang mas malaking paghihiwalay ng singil, na lumilikha ng mas malakas na puwersa ng London.Ang mas malaking molekula na may higit pang mga electron ay may posibilidad na magkaroon ng mas malakas na puwersa ng London kaysa sa mas maliit, dahil ang mas malaking bilang ng mga electron ay nagbibigay -daan para sa isang mas malaking potensyal na pagkakaiba sa singil sa buong molekula..Halimbawa, ang Neopentane ay umiiral bilang isang gas sa temperatura ng silid, habang ang

n

-pentane, isa pang kemikal na naglalaman ng eksaktong parehong bilang at uri ng mga atomo, ay isang likido.Ang pagkakaiba ay dahil sa hugis ng molekular.Bagaman ang parehong mga compound ay nonpolar, ang mga molekula ng

n

-pentane ay may isang pinahabang hugis na nagbibigay sa kanila ng mas malakas na puwersa ng London at isang mas malaking kakayahang makipag-ugnay.Katulad nito, mas madali para sa bromine na bumuo ng isang likido kaysa sa gawin ito ng klorin, dahil ang bromine, bilang mas malaking molekula, ay may mas malakas na puwersa ng London kaysa sa ginagawa ng klorin.