Mi az a hidrogénkötés?

A hidrogénkötés egy viszonylag gyenge kötés, amelyet a hidrogénatomok az elektronegatív atomok nitrogénjével, oxigénjével vagy fluorokkal készítenek.A hidrogénkötések gyengébbek, mint az ionos, kovalens és fémkötések, de önmagukban még mindig enyhén erősek, jellemzően 5-30 kJ/mol energiával.Ezzel szemben a gyenge kovalens kötések energiája körülbelül 155 kJ/mol.A hidrogénkötés lehet intermolekuláris (molekulák között), vagy intramolekuláris (a molekula különböző részei között) kötés.Az ilyen típusú kötés előfordulhat mindkét szerves molekulában, például a DNS -ben, mind a szervetlen molekulákban, például a vízben.A hidrogénkötés részben felelős a fehérjék komplex szekunder és tercier szerkezetéért.Az egyes vízmolekulákban az oxigénatomnak két magányos elektron található, amelyeket más vízmolekulákban azonnal hidrogénatomok kötnek.Ezenkívül a szomszédos vízmolekulákban az oxigénmolekulákhoz kötődő két hidrogénatom.Ez az intermolekuláris kötés felelős a viszonylag magas forráspontért.A víznek rendkívül magas forráspontja van az anyagokhoz képest, amelyek hasonló méretű molekulákból állnak.Ha ezek a kötések nem léteznek, akkor a víz a szén -dioxidhoz hasonló hőmérsékleten (amely -78 ° C -on vagy -108,4 ° F -on forral fel), és az élettel, amint tudjuk, hogy lehetetlen lenne.A hidrogénkötés -akceptor, a cél atom és a hidrogénkötés -donor, maga a hidrogénatom.Időnként olyan molekulákban, mint például a kloroform (CHCL

3

), a szén bekapcsolódhat a hidrogénkötésbe, különösen akkor, ha elektronegatív atomokkal, például klórokkal veszik körül.A hidrogénkötés szokatlan, és gyakran elektrosztatikus dipól-dipol kölcsönhatásnak nevezik (gyenge intermolekuláris kölcsönhatás), átmenetibb kötésekkel, amelyeket az elektromos töltés pillanatnyi kvantumingadozása okoz, de a sokkal erősebb kovalens kötések sok jellemzője is van.Ahol az elektronfelhők valóban közvetlenül átfedésben vannak.Ezek a jellemzők magukban foglalják az iránymutatást, az erőt, a termelési interatomikus távolságokat, mint a tranziens Van der Waals kölcsönhatásokban tipikusak, és korlátozott számú interakciós partner, amely az erősebb kötések diagnosztikája.hőmérséklet és nyomás.A kötési szilárdság számos tényezőtől függ, beleértve a hőmérsékletet, a kötési szöget, a nyomást és a környezetet.Vízben a hidrogénkötés tipikus hossza 1,97 Å (197 pm)