Apa itu ikatan hidrogen?

Ikatan hidrogen adalah ikatan yang relatif lemah yang dibuat oleh atom hidrogen dengan atom elektronegatif nitrogen, oksigen atau fluor.Ikatan hidrogen lebih lemah dari ikatan ionik, kovalen, dan logam, tetapi masih agak kuat di haknya sendiri, dengan energi biasanya antara 5 hingga 30 kJ/mol.Sebaliknya, ikatan kovalen yang lemah memiliki energi sekitar 155 kJ/mol.Ikatan hidrogen dapat berupa ikatan antarmolekul (antara molekul) atau intramolekul (antara bagian molekul) yang berbeda.Jenis ikatan ini dapat terjadi pada kedua molekul organik, seperti DNA, dan molekul anorganik, seperti air.Ikatan hidrogen sebagian bertanggung jawab untuk struktur sekunder dan tersier protein yang kompleks.

Contoh ikatan hidrogen yang paling ada di mana -mana dan paling sederhana adalah dalam air, di mana setiap molekul air diikat dengan empat molekul air yang berdekatan melalui ikatan hidrogen.Atom oksigen dalam setiap molekul air memiliki dua elektron tunggal untuk ditawarkan, yang segera terikat dengan atom hidrogen dalam molekul air lainnya.Lebih lanjut, dua atom hidrogen yang melekat pada setiap ikatan oksigen dengan molekul oksigen dalam molekul air yang berdekatan.Ikatan antarmolekul ini bertanggung jawab atas titik didih yang relatif tinggi.Air memiliki titik didih yang sangat tinggi relatif terhadap bahan yang terdiri dari molekul dengan ukuran yang sama.Jika ikatan ini tidak ada, air akan mendidih pada suhu yang mirip dengan karbon dioksida (yang mendidih pada -78 ° C atau -108,4 ° F) dan kehidupan seperti yang kita tahu itu tidak mungkin.

ikatan hidrogen terdiri dari ikatan hidrogenakseptor, atom target, dan donor ikatan hidrogen, atom hidrogen itu sendiri.Kadang -kadang, dalam molekul seperti kloroform (CHCL ₃ ), karbon dapat terlibat dalam ikatan hidrogen, terutama ketika dikelilingi oleh atom elektronegatif seperti klorin.Ikatan hidrogen tidak biasa dan sering disebut interaksi dipol-dipol elektrostatik (interaksi antarmolekul yang lemah), menyatukannya dengan ikatan yang lebih sementara yang disebabkan oleh fluktuasi kuantum sesaat dalam muatan listrik, tetapi juga memiliki banyak karakteristik ikatan kovalen yang jauh lebih kuat,di mana awan elektron sebenarnya tumpang tindih secara langsung.Karakteristik ini meliputi arah, kekuatan, jarak interatomik produksi lebih pendek dari yang khas dalam interaksi sementara van der Waals, dan sejumlah mitra interaksi, yang merupakan diagnostik ikatan yang lebih kuat.

Panjang ikatan hidrogen bervariasi tergantung pada kekuatan ikatan,suhu, dan tekanan.Kekuatan ikatan juga tergantung pada sejumlah faktor, termasuk suhu, sudut ikatan, tekanan, dan lingkungan.Dalam air, panjang khas ikatan hidrogen adalah 1,97 Å (197 pm).