Ano ang isang hydrogen bond?

Ang isang hydrogen bond ay isang medyo mahina na bono na ginagawa ng mga atom ng hydrogen kasama ang electronegative atoms nitrogen, oxygen o fluorine.Ang mga bono ng hydrogen ay mas mahina kaysa sa ionic, covalent, at metal na mga bono, ngunit banayad pa rin sa kanilang sariling karapatan, na may isang enerhiya na karaniwang nasa pagitan ng 5 hanggang 30 kJ/nunal.Sa kaibahan, ang mga mahina na bono ng covalent ay may enerhiya na halos 155 kJ/mol.Ang hydrogen bonding ay maaaring maging isang intermolecular (sa pagitan ng mga molekula) o intramolecular (sa pagitan ng iba't ibang bahagi ng isang molekula) na bono.Ang ganitong uri ng bono ay maaaring mangyari sa parehong mga organikong molekula, tulad ng DNA, at mga hindi organikong molekula, tulad ng tubig.Ang hydrogen bonding ay bahagyang responsable para sa kumplikadong pangalawang at tersiyaryong istraktura ng mga protina.Ang atom ng oxygen sa bawat molekula ng tubig ay may dalawang nag -iisa na mga elektron na mag -alok, na agad na nakagapos ng mga atom ng hydrogen sa iba pang mga molekula ng tubig.Bukod dito, ang dalawang mga atom ng hydrogen na nakakabit sa bawat bono ng oxygen sa mga molekula ng oxygen sa mga katabing molekula ng tubig.Ang intermolecular bonding na ito ay responsable para sa medyo mataas na kumukulo na punto ng tubig.Ang tubig ay may napakataas na punto ng kumukulo na nauugnay sa mga materyales na binubuo ng mga molekula na magkatulad na laki.Kung ang mga bono na ito ay hindi umiiral, ang tubig ay pakuluan sa isang temperatura na katulad ng carbon dioxide (na kumukulo sa -78 ° C o -108.4 ° F) at buhay na alam natin na imposible.

Ang isang hydrogen bond ay binubuo ng isang hydrogen bondTanggap, ang target na atom, at isang hydrogen bond donor, ang hydrogen atom mismo.Minsan, sa mga molekula tulad ng chloroform (CHCl

3

), ang carbon ay maaaring makisali sa hydrogen bonding, lalo na kapag napapalibutan ng mga electronegative atoms tulad ng murang luntian.Ang isang hydrogen bond ay hindi pangkaraniwan at madalas na tinatawag na isang electrostatic dipole-dipole na pakikipag-ugnay (isang mahina na intermolecular na pakikipag-ugnay), na lumulubog ito sa mas maraming lumilipas na mga bono na sanhi ng pansamantalang pagbabagu-bago ng dami sa singil ng kuryente, ngunit mayroon din itong maraming mga katangian ng mas malakas na mga bono ng covalent,kung saan ang mga ulap ng elektron ay talagang overlap nang direkta.Ang mga katangiang ito ay kinabibilangantemperatura, at presyon.Ang lakas ng bono ay nakasalalay din sa isang bilang ng mga kadahilanan, kabilang ang temperatura, anggulo ng bono, presyon, at kapaligiran.Sa tubig, ang karaniwang haba ng isang hydrogen bond ay 1.97 Å (197 pm).