Mi az atomszám?

Az atomszám a protonok száma mdash;pozitív töltésű részecskék mdash;A magban egy kémiai elem atomja.Az elemeket megkülönböztetik egymástól a rendelkezésükre álló részecskék száma, és így minden elemnek megvan a maga egyedi atomszáma.Az elem kémiai tulajdonságait az elektronok száma határozza meg, de semleges atomban ez megegyezik a protonok számával.Az atomok azonban nyereséget nyerhetnek vagy elveszíthetnek, hogy negatív vagy pozitívan töltött ionokat képezzenek, tehát az atomszámot a protonok számának tekintik, mivel ez mindig azonos egy adott elemnél.

atomszám, tömegszám és atomtömeg

Lehetséges ezeket az értékeket összekeverni, de ezek megkülönböztethetők egymástól.Az atomok pozitív töltésű protonokat és elektromosan semleges neutronokat tartalmazó magból állnak, az elektronok némi távolságra keringnek.A protonok és a neutronok viszonylag nehézek és hasonlóak, de az elektronok nagyon könnyebbek, és nagyon kevés hozzájárulnak az atom súlyához.Az atom tömegszáma a protonok száma, plusz a neutronok száma, és majdnem megegyezik az atom súlyával.A különböző számú neutronnal rendelkező elem formáit izotópoknak

néven ismerték.Például a hidrogén leggyakoribb formájának van egy protonja és nincs neutronja, de két másik hidrogén izotóp létezik, deutérium és trícium, egy és két neutronnal.A természetesen előforduló elemek gyakran különböző izotópok keverékei.A szén egy másik példa, amely a 12., 13. és 14. tömegszámú izotópokból áll. Mindegyiknek hat protonja van, de hat, hét és nyolc neutronnal rendelkezik.Az ismert elemek, a pontos számítások nem mindig egyértelműek, a különböző izotópok eltérő arányú előfordulása miatt.Az atomtömeget gyakran átlagban határozzák meg, az izotópok relatív bősége alapján.Mivel néhány izotóp instabil, az idő múlásával más elemekre változik, az atomtömegek változhatnak, és inkább tartományként, nem pedig egyetlen értékként ábrázolhatók.Az izotópokat általában a kémiai szimbólum bal alsó alsó részén lévő atomszámmal, a tömegszámmal, vagy hozzávetőleges atomtömeggel, a jobb felső sarokban.Például a 13. szén -dioxidot

6 C 13

^{A periódusos táblázat}

Az 1860 -as években az orosz kémikus, Dimitri Mendeleev az akkori elemek táblázatán dolgozott, kezdetben felsorolva őket.atomtömeg és rendezésük sorokba, amelyek hasonló kémiai tulajdonságokkal csoportosították az elemeket.Korábban más vegyészek észrevették, hogy az elemek tulajdonságai, ha súly szerint rendezték, hajlamosak többé -kevésbé rendszeres időközönként megismételni.Például a lítium, a nátrium és a kálium mind olyan reaktív fémek, amelyek hasonló módon kombinálják a nem fémekkel, míg a hélium, a neon és az argon mind teljesen nem reaktív gázok.Ezért a Mendeleev listája periódusos táblázatnak nevezte.

Mendeleev első vázlata jól működött, de volt néhány következetlenség.Például, a tömeg sorrendjében felsorolt jód a Tellurium előtt jött.A probléma az volt, hogy ez az oxigénnel, kén- és szelénnel, valamint a tellurium fluor-, klór és brómokkal csoportosított jódot csoportosított.Kémiai tulajdonságaik szerint a fordítottnak kellett volna lennie, tehát az asztal 1869 -es közzététele előtt Mendeleev egyszerűen cserélte ezeket az elemeket.Csak a 20. század elejében fedezték fel ezeknek az következetlenségeknek az okát.

1913 -ban a fizikus H.G.J.Moseley kapcsolatot létesített a különféle elemek által előállított röntgenhosszúság és a periódusos T-ben lévő szekvenciák közöttképes.Mivel az atom szerkezetét ebben az időben más kísérletek fedezték fel, világossá vált, hogy ez a kapcsolat az elem magjában lévő protonok számától függ, vagyis annak atomszámát.A periódusos táblázatot ezután meg lehet rendelni ez a szám, így az elemek megfigyelt kémiai tulajdonságait megalapozott elméleti alapon helyezi.Az eredeti táblázatban az alkalmi következetlenség annak a ténynek köszönhető, hogy a neutronok számának változásai néha olyan elemeket eredményezhetnek, amelyek nagyobb atomtömeggel rendelkeznek, mint egy másik elem, amelynek magasabb atomszáma van.sorokba és oszlopokba rendezve, az atomszám minden sor mentén növekszik.Mindegyik oszlopcsoport összegyűjti a hasonló kémiai tulajdonságokkal rendelkező elemeket.Az oszlopokat az atomokban az elektronok száma és elrendezése határozza meg, amelyet viszont a protonok száma határoz meg.Minden doboz általában tartalmazza az elem kémiai szimbólumát, a fenti atomszámmal.