Ano ang isang numero ng atomic?

Ang numero ng atomic ay ang bilang ng mga proton mdash;positibong sisingilin ng mga particle at mdash;Sa nucleus isang atom ng isang elemento ng kemikal.Ang mga elemento ay nakikilala mula sa isa't isa sa pamamagitan ng mga bilang ng mga particle na mayroon sila, at sa gayon ang bawat elemento ay may sariling natatanging numero ng atomic.Ang mga katangian ng kemikal ng isang elemento ay natutukoy ng bilang ng mga electron, ngunit sa isang neutral na atom, ito ay pareho sa bilang ng mga proton.Ang mga atomo ay maaaring, gayunpaman, makakuha o mawalan ng mga electron upang mabuo ang negatibo o positibong sisingilin na mga ion, kaya ang numero ng atomic ay tinukoy bilang ang bilang ng mga proton, dahil ito ay palaging pareho para sa isang naibigay na elemento.

Posible na malito ang mga halagang ito, ngunit medyo naiiba ang mga ito sa isa't isa.Ang mga atom ay binubuo ng isang nucleus na naglalaman ng positibong sisingilin ng mga proton at electrically neutral neutrons, na may mga electron na naglalakad ng ilang distansya.Ang mga proton at neutron ay medyo mabigat, at katulad ng timbang, ngunit ang mga electron ay mas magaan at nag -aambag ng kaunti sa bigat ng isang atom.Ang

number number

ng isang atom ay ang bilang ng mga proton kasama ang bilang ng mga neutron at halos katumbas ng bigat ng atom. Ang bilang ng mga neutrons sa isang elemento ay maaaring magkakaiba.Ang mga form ng isang elemento na may iba't ibang mga bilang ng mga neutron ay kilala bilang

isotopes

.Halimbawa, ang pinaka -karaniwang anyo ng hydrogen ay may isang proton at walang neutrons, ngunit ang dalawang iba pang mga isotopes ng hydrogen ay umiiral, deuterium at tritium, na may isa at dalawang neutrons, ayon sa pagkakabanggit.Ang mga natural na nagaganap na mga elemento ay madalas na mga mixtures ng iba't ibang mga isotopes.Ang carbon ay isa pang halimbawa, na binubuo ng mga isotopes na may mga numero ng masa 12, 13 at 14. Ang lahat ay may anim na proton, ngunit mayroong anim, pito at walong neutrons, ayon sa pagkakabanggit.Ang mga kilalang elemento, ang tumpak na mga kalkulasyon ay hindi palaging prangka, dahil sa paglitaw ng iba't ibang mga isotopes sa iba't ibang proporsyon.Kadalasan, ang timbang ng atomic ay natutukoy bilang isang average, batay sa kamag -anak na kasaganaan ng mga isotopes.Dahil ang ilang mga isotop ay hindi matatag, ang pagbabago sa paglipas ng panahon sa iba pang mga elemento, ang mga timbang ng atom ay maaaring magkakaiba, at maaaring kinakatawan bilang isang saklaw, sa halip na isang solong halaga.Ang mga isotop ay karaniwang kinakatawan ng numero ng atomic sa ibabang kaliwa ng simbolo ng kemikal, at ang bilang ng masa, o tinatayang timbang ng atomic, sa kanang tuktok.Halimbawa ang Carbon 13 ay ipapakita bilang 6 C

13

.Ang timbang ng atomic at pag -aayos ng mga ito sa mga hilera na pinagsama ang mga elemento na may katulad na mga katangian ng kemikal.Napansin dati ng iba pang mga chemist na ang mga katangian ng mga elemento, kapag iniutos ng timbang, ay may posibilidad na ulitin nang higit pa o mas kaunting regular na agwat.Halimbawa, ang lithium, sodium at potassium ay lahat ng mga reaktibo na metal na pinagsama sa mga di-metal sa mga katulad na paraan, habang ang helium, neon at argon ay lahat ng ganap na hindi aktibong gas.Sa kadahilanang ito, ang listahan ni Mendeleev ay kilala bilang pana -panahong talahanayan. Ang unang draft ni Mendeleev ay gumana nang maayos, ngunit may ilang mga hindi pagkakapare -pareho.Halimbawa, nakalista sa pagkakasunud -sunod ng timbang, ang yodo ay dumating bago ang Tellurium.Ang problema ay ang pinagsama -samang iodine na ito na may oxygen, asupre at selenium, at tellurium na may fluorine, chlorine at bromine.Ayon sa kanilang mga pag -aari ng kemikal, ang kabaligtaran ay dapat na ang kaso, kaya bago mailathala ang kanyang talahanayan noong 1869, pinalitan lamang ni Mendeleev ang mga elementong ito.Ito ay hindi hanggang sa unang bahagi ng ika -20 siglo, gayunpaman, na ang dahilan para sa mga hindi pagkakapare -pareho na ito ay ipinahayag. Noong 1913, ang pisiko na H.G.J.Itinatag ni Moseley ang isang relasyon sa pagitan ng mga haba ng haba ng x-ray na ginawa ng iba't ibang mga elemento at ang kanilang pagkakasunud-sunod sa pana-panahong tNagagawa.Habang ang istraktura ng atom ay ipinahayag ng iba pang mga eksperimento sa oras na ito, naging malinaw na ang relasyon na ito ay nakasalalay sa bilang ng mga proton sa nucleus ng isang elemento, sa madaling salita, ang bilang ng atomic nito.Ang pana -panahong talahanayan ay maaaring mag -utos ng bilang na ito, na inilalagay ang mga sinusunod na mga katangian ng kemikal ng mga elemento sa isang batayang teoretikal na teoretikal.Ang mga paminsan -minsang hindi pagkakapare -pareho sa orihinal na talahanayan ay dahil sa ang katunayan na ang mga pagkakaiba -iba sa bilang ng mga neutron ay maaaring magreresulta sa isang elemento na may mas mataas na timbang ng atom kaysa sa isa pang elemento na may mas mataas na numero ng atomic.

Ang modernong pana -panahong talahanayan ay nagpapakita ng mga elemento sa mga kahonnakaayos sa mga hilera at haligi, na may bilang ng atomic na umaakyat sa bawat hilera.Ang bawat mga pangkat ng haligi ay magkasama mga elemento na may katulad na mga katangian ng kemikal.Ang mga haligi ay natutukoy ng bilang at pag -aayos ng mga electron sa mga atomo, na kung saan ay tinutukoy ng bilang ng mga proton.Ang bawat kahon ay karaniwang naglalaman ng simbolo ng kemikal para sa elemento, na may numero ng atom sa itaas.