Apa itu nomor atom?
Nomor atom adalah jumlah proton mdash;partikel bermuatan positif mdash;dalam nukleus atom elemen kimia.Unsur -unsur dibedakan satu sama lain dengan jumlah partikel -partikel ini yang mereka miliki, dan masing -masing elemen memiliki nomor atomnya yang unik.Sifat kimia dari suatu elemen ditentukan oleh jumlah elektronnya, tetapi dalam atom netral, ini sama dengan jumlah proton.Namun, atom dapat mendapatkan atau kehilangan elektron untuk membentuk ion bermuatan negatif atau positif, sehingga jumlah atom didefinisikan sebagai jumlah proton, karena ini selalu sama untuk elemen yang diberikan.
Jumlah atom, jumlah massa dan berat atomik atomik
Dimungkinkan untuk membingungkan nilai -nilai ini, tetapi mereka sangat berbeda satu sama lain.Atom terdiri dari nukleus yang mengandung proton bermuatan positif dan neutron netral elektrik, dengan elektron yang mengorbit agak jauh.Proton dan neutron relatif berat, dan beratnya serupa, tetapi elektron jauh lebih ringan dan berkontribusi sangat sedikit terhadap berat atom.Nomor massa atom adalah jumlah proton ditambah jumlah neutron dan hampir sama dengan berat atom.
Jumlah neutron dalam suatu elemen dapat bervariasi.Bentuk elemen dengan jumlah neutron yang berbeda dikenal sebagai isotop .Sebagai contoh, bentuk hidrogen yang paling umum memiliki satu proton dan tidak ada neutron, tetapi dua isotop hidrogen lainnya ada, deuterium dan tritium, dengan satu dan dua neutron, masing -masing.Unsur -unsur yang terjadi secara alami sering merupakan campuran dari isotop yang berbeda.Karbon adalah contoh lain, yang terdiri dari isotop dengan angka massa 12, 13 dan 14. Ini semua memiliki enam proton, tetapi masing -masing memiliki enam, tujuh dan delapan neutron.Unsur -unsur yang diketahui, perhitungan yang tepat tidak selalu mudah, karena terjadinya isotop yang berbeda dalam berbagai proporsi.Seringkali, berat atom ditentukan sebagai rata -rata, berdasarkan kelimpahan relatif isotop.Karena beberapa isotop tidak stabil, berubah dari waktu ke waktu menjadi elemen lain, bobot atom dapat bervariasi, dan dapat direpresentasikan sebagai kisaran, bukan nilai tunggal.Isotop biasanya diwakili dengan nomor atom di kiri bawah simbol kimia, dan angka massa, atau perkiraan berat atom, di kanan atas.Misalnya karbon 13 akan ditampilkan sebagai
6C 13 . Tabel periodik
pada tahun 1860 -an, ahli kimia Rusia Dimitri Mendeleev bekerja pada tabel unsur -unsur yang diketahui pada waktu itu, awalnya mendaftarkannya dalam urutan dari urutanBerat atom dan mengaturnya dalam baris yang dikelompokkan elemen dengan sifat kimia yang sama bersama -sama.Telah diperhatikan sebelumnya oleh ahli kimia lain bahwa sifat -sifat elemen, ketika dipesan berdasarkan berat, cenderung mengulangi pada interval yang kurang lebih teratur.Sebagai contoh, lithium, natrium dan kalium adalah semua logam reaktif yang bergabung dengan non-logam dengan cara yang sama, sedangkan helium, neon dan argon semuanya adalah gas yang sama sekali tidak reaktif.Untuk alasan ini, daftar Mendeleev dikenal sebagai tabel periodik.
Draf pertama Mendeleev bekerja dengan baik, tetapi ada beberapa ketidakkonsistenan.Misalnya, terdaftar dalam urutan berat, yodium datang sebelum telurium.Masalahnya adalah bahwa yodium yang dikelompokkan ini dengan oksigen, sulfur dan selenium, dan telurium dengan fluor, klorin, dan brom.Menurut sifat kimianya, kebalikannya seharusnya terjadi, jadi sebelum menerbitkan meja pada tahun 1869, Mendeleev hanya menukar elemen -elemen ini.Namun, tidak sampai awal abad ke -20, alasan ketidakkonsistenan ini terungkap.
pada tahun 1913, fisikawan H.G.J.Moseley menjalin hubungan antara panjang gelombang sinar-X yang dihasilkan oleh elemen yang berbeda dan urutannya dalam t periodikmampu.Ketika struktur atom diungkapkan oleh eksperimen lain sekitar waktu ini, menjadi jelas bahwa hubungan ini tergantung pada jumlah proton dalam nukleus elemen, dengan kata lain, jumlah atomnya.Tabel periodik kemudian dapat dipesan oleh nomor ini, menempatkan sifat kimia yang diamati dari elemen berdasarkan teoretis yang baik.Ketidakkonsistenan sesekali dalam tabel asli adalah karena fakta bahwa variasi dalam jumlah neutron kadang -kadang dapat menghasilkan elemen yang memiliki bobot atom yang lebih tinggi daripada elemen lain dengan angka atom yang lebih tinggi.
Tabel periodik modern menunjukkan unsur -unsur dalam kotakDiatur ke dalam baris dan kolom, dengan nomor atom naik di setiap baris.Setiap kolom mengelompokkan elemen dengan sifat kimia yang serupa.Kolom ditentukan oleh jumlah dan pengaturan elektron dalam atom, yang pada gilirannya ditentukan oleh jumlah proton.Setiap kotak biasanya berisi simbol kimia untuk elemen, dengan nomor atom di atas.