Mi az elektronkonfiguráció?

Az elektronkonfiguráció általában az elektronok elrendezésére utal egy atom magja körül alapállapotban, az az állapot, amelyben az összes atom elektron létezik a lehető legalacsonyabb energiaszinten.Az elektronok által elfoglalt különböző energiaszinteket gyakran az atom magját körülvevő héjaknak nevezik.Mindegyik héjat egy teljes szám jelöli, kezdve 1. minél nagyobb a héj száma, annál nagyobb a távolság az atommagtól.Az egyes héjakban az elektronok olyan régiókban léteznek, amelyeket pályáknak vagy alhéjaknak neveznek, amelyeket S, P, D és F -nek neveznek.

Minden elektronhéjat legfeljebb 2n ² elektron foglalhat el, amelyben N a héjszámot jelenti.Az első héj, amely legközelebb van a maghoz, tehát csak két elektronot tartalmaz, a második nyolc, a harmadik 18, és így tovább.Egy héjon belül az egyes orbitálokat legfeljebb két elektron foglalhatja el.

Minden héj ugyanolyan fajtát tartalmaz, amelyek az előző héjban megtalálhatók és egy új típusú orbitál.Az első héj csak egy s orbitális, de a második héj egy s orbitális és három pályát tartalmaz;Ezen P orbitálok mindegyike két elektronot tud tartani, így a kombinált P orbitálok egy héjon belül akár hat elektronot is tarthatnak.A harmadik héjnak S orbitális, három p körüli és öt pályája van.A hét F pályán először a negyedik héjban fordul elő, amely szintén tartalmaz egy pályát, három p -pályát és öt pályát.A pályán túli pályák léteznek, de ritkán tárgyalnak.Például az elem nátrium elektronkonfigurációja 1s

2

2s ² 2p ⁶ 3s ¹ , ami azt jelenti, hogy a nátrium 11 elektron megtalálható az első, második és harmadik elektronhéjban.Az első és a második héj S pályái két elektronot tartalmaznak, a második pályán pedig hat elektron.A harmadik héj S pályája csak egy elektronot tartalmaz;Három p orbitális és öt pályája nem van elfoglalva.Az S, P, D és F Superscripts soha nem lesz magasabb, mint 2, 6, 10 és 14.Ez azonban nem azt jelenti, hogy az egyik héj teljesen kitöltésre kerül, mielőtt az elektronok elkezdenek elfoglalni a következő héjat.A konfigurációs diagram azt mutatja, hogy a 4S -orbitál a 3D -s pályák előtt elfoglalják.Ennek oka az, hogy mivel az elektronok száma növekszik, az elektronok kölcsönhatásba lépnek egymással, és olyan állapotokat hoznak létre, amelyekben a magasabb orbitál a legalacsonyabb energiaállapot a következő elektron elfoglalásához. Az elektronkonfiguráció megértése különösen fontos a kémia vizsgálatához.Ennek oka az, hogy a vegyi reakciók általában a valencia vagy a külső héj elektronokban fordulnak elő.A valencia héj elektronkonfigurációja fontos információkat nyújt arról, hogy az egyes elemek hogyan reagálnak a többiekkel.