Apa itu konfigurasi elektron?

Konfigurasi elektron biasanya mengacu pada pengaturan elektron di sekitar nukleus atom dalam keadaan dasarnya, keadaan di mana semua atom elektron ada pada tingkat energi serendah mungkin.Tingkat energi yang berbeda yang ditempati oleh elektron sering disebut sebagai cangkang yang mengelilingi nukleus atom.Setiap cangkang ditunjuk oleh bilangan bulat, dimulai dengan 1. Semakin tinggi jumlah shell, semakin besar jaraknya dari nukleus atom.Elektron di setiap cangkang ada di daerah yang disebut orbital atau subkils yang ditunjuk S, P, D, dan F.

Setiap cangkang elektron dapat ditempati oleh tidak lebih dari 2N ² elektron, di mana n singkatan dari nomor shell.Cangkang pertama, yang paling dekat dengan nukleus, dengan demikian hanya akan mengandung dua elektron, delapan kedua, 18, dan seterusnya.Dalam cangkang, setiap orbital dapat ditempati oleh tidak lebih dari dua elektron.

Setiap shell berisi jenis orbital yang sama yang ditemukan di cangkang sebelumnya dan jenis orbital baru juga.Shell pertama hanya berisi orbital S, tetapi cangkang kedua berisi orbital S dan tiga orbital P;Masing -masing orbital P ini dapat menampung dua elektron, sehingga orbital P gabungan dalam cangkang dapat menampung hingga enam elektron.Shell ketiga memiliki orbital S, tiga orbital P dan orbital lima d.Tujuh orbital F pertama kali terjadi pada cangkang keempat, yang juga memegang orbital S, tiga orbital p, dan orbital lima d.Orbital di luar orbital F ada tetapi jarang dibahas.

Bagan konfigurasi elektron menunjukkan urutan di mana orbital di dalam cangkang diisi.Misalnya, konfigurasi elektron untuk natrium elemen adalah 1S ² 2S ² 2p ⁶ 3S ¹ , yang berarti bahwa natrium 11 elektron ditemukan pada cangkang elektron pertama, kedua, dan ketiga.Orbital S shell pertama dan kedua masing -masing mengandung dua elektron, dan orbital P kedua memiliki enam elektron.Orbital shell ketiga hanya berisi satu elektron;Tiga orbital P dan orbital lima d tidak dihuni.

Saat menulis notasi konfigurasi elektron, superskrip pada surat yang menunjukkan jenis orbital tidak akan pernah lebih tinggi dari jumlah maksimum elektron yang dapat menempati jenis orbital tersebut.Superskrip untuk S, P, D dan F tidak akan pernah lebih tinggi dari 2, 6, 10 dan 14, masing -masing.

Kerang dan orbital energi yang lebih rendah diisi sebelum mereka yang memiliki tingkat energi yang lebih tinggi.Namun, ini tidak berarti bahwa satu cangkang akan sepenuhnya diisi sebelum elektron mulai menempati cangkang berikutnya.Bagan konfigurasi menunjukkan bahwa orbital 4S akan ditempati sebelum orbital 3D.Ini terjadi karena ketika jumlah elektron meningkat, elektron berinteraksi satu sama lain dan menciptakan kondisi di mana orbital yang lebih tinggi adalah keadaan energi terendah untuk elektron berikutnya untuk ditempati.

Memahami konfigurasi elektron sangat penting untuk studi kimia.Ini karena reaksi kimia umumnya terjadi pada valensi atau elektron kulit luar.Konfigurasi elektron shell valensi memberikan informasi penting tentang bagaimana setiap elemen bereaksi dengan yang lain.