Ano ang pagsasaayos ng elektron?

Ang pagsasaayos ng elektron ay karaniwang tumutukoy sa pag -aayos ng mga electron sa paligid ng nucleus ng isang atom sa estado ng lupa nito, ang estado kung saan ang lahat ng mga atom ay umiiral sa pinakamababang posibleng antas ng enerhiya.Ang iba't ibang mga antas ng enerhiya na inookupahan ng mga electron ay madalas na tinutukoy bilang mga shell na nakapalibot sa nucleus ng atom.Ang bawat shell ay itinalaga ng isang buong bilang, na nagsisimula sa 1. mas mataas ang bilang ng shell, mas malaki ang distansya nito mula sa nucleus ng mga atomo.Ang mga electron sa bawat shell ay umiiral sa mga rehiyon na tinatawag na orbitals o subshells na itinalaga s, p, d, at f.

Ang bawat shell ng elektron ay maaaring sakupin ng hindi hihigit sa 2n ² mga electron, kung saan ang n ay nakatayo para sa numero ng shell.Ang unang shell, na pinakamalapit sa nucleus, ay maglalaman lamang ng dalawang electron, ang pangalawang walong, ang ikatlong 18, at iba pa.Sa loob ng isang shell, ang bawat orbital ay maaaring sakupin ng hindi hihigit sa dalawang elektron.

Ang bawat shell ay naglalaman ng parehong uri ng mga orbit na matatagpuan sa nakaraang shell at isang bagong uri ng orbital din.Ang unang shell ay naglalaman lamang ng isang s orbital, ngunit ang pangalawang shell ay naglalaman ng isang s orbital at tatlong p orbitals;Ang bawat isa sa mga P orbitals na ito ay maaaring humawak ng dalawang electron, kaya ang pinagsamang P orbitals sa loob ng isang shell ay maaaring humawak ng hanggang sa anim na elektron.Ang pangatlong shell ay may isang orbital, tatlong p orbitals at limang d orbitals.Ang pitong f orbitals ay unang naganap sa ika -apat na shell, na may hawak din ng isang orbital, tatlong p orbitals, at limang d orbitals.Ang mga orbital na lampas sa mga orbitals ay umiiral ngunit bihirang tinalakay.

Ang isang tsart ng pagsasaayos ng elektron ay nagpapakita ng pagkakasunud -sunod kung saan napuno ang mga orbit sa loob ng mga shell.Halimbawa, ang pagsasaayos ng elektron para sa elemento ng sodium ay 1S ² 2S ² 2p ⁶ 3s ¹ , nangangahulugang ang mga sodium 11 na mga elektron ay matatagpuan sa una, pangalawa, at pangatlong elektron na mga shell.Ang mga orbitals ng una at pangalawang shell bawat isa ay naglalaman ng dalawang electron, at ang p orbital ng pangalawa ay may anim na elektron.Ang S orbital ng ikatlong shell ay naglalaman lamang ng isang elektron;Ang tatlong p orbitals at limang d orbitals ay walang tirahan.

Kapag nagsusulat ng notasyon ng pagsasaayos ng elektron, ang superscript sa titik na nagpapahiwatig ng isang uri ng orbital ay hindi maaaring maging mas mataas kaysa sa maximum na bilang ng mga electron na maaaring sakupin ang uri ng orbital.Ang mga superscripts para sa S, P, D at F ay hindi kailanman mas mataas kaysa sa 2, 6, 10 at 14, ayon sa pagkakabanggit.

Ang mas mababang mga shell ng enerhiya at orbit ay napuno bago ang mga may mas mataas na antas ng enerhiya.Hindi ito nangangahulugang, gayunpaman, na ang isang shell ay ganap na mapupuno bago magsimulang sakupin ang mga elektron sa susunod na shell.Ang isang tsart ng pagsasaayos ay nagpapakita na ang orbital ng 4S ay sakupin bago ang mga orbit na 3D.Nangyayari ito dahil habang tumataas ang bilang ng mga electron, ang mga electron ay nakikipag -ugnay sa isa't isa at lumikha ng mga kondisyon kung saan ang mas mataas na orbital ay ang pinakamababang estado ng enerhiya para sa susunod na elektron upang sakupin.

Ang pag -unawa sa pagsasaayos ng elektron ay partikular na mahalaga sa pag -aaral ng kimika.Ito ay dahil ang mga reaksyon ng kemikal sa pangkalahatan ay nangyayari sa valence o panlabas na shell electrons.Ang pagsasaayos ng elektron ng valence shell ay nagbibigay ng mahalagang impormasyon tungkol sa kung paano ang bawat elemento ay tumugon sa iba.