Mi a képlet súlya?

A képlet súlya egy olyan mérés, amelyet annak meghatározására használnak, hogy egy adott kémiai vegyület mekkora súlya van a képlet alapján.Például az oxigénmolekula képlet -súlya kb. 32 gramm / mol;Ennek oka az, hogy az oxigénmolekula két oxigénatomból áll, és minden oxigénatom kb. 16 gramm / mol.A képlet súlyát általában a molekuláris képletből számolják, amely a molekula alkotásához szükséges alacsonyabb atomok száma.Az empirikus képletnek is nevezik.

A képlet súlya leírja a vegyület molekulatömegét.A molekulatömeget úgy határozzuk meg, hogy a specifikus kémiai grammok számát az adott kémiai molok számával osztják.A vakond egy állandó, amely megállapítja, hogy hány molekula van jelen egy adott anyagmennyiségben.Avogadro számának hívják, és körülbelül 6,02 × 10^23 molekulák vagy atomok.Ez azt jelenti, hogy 16 gramm oxigén tartalmaz 6,02 × 10^23 oxigénatomot.Hasonlóképpen, egy mol nátrium -atom súlya kb. 23 gramm.Ez azt jelenti, hogy 23 gramm nátrium -ek 6,02 × 10^23 nátrium -atomot tartalmaznak.

A képlet súlya szempontjából az ismeretlen minta molok számát a minta mérésével és az ismert képlet súlyának felhasználásával lehet meghatározni.Például a víz molekulatömege 18 gramm / mol.Ha a mintában lévő vízmennyiség 30 gramm súlya van, akkor a vegyületben lévő anyajegyek számát úgy találják meg, hogy 30 grammot 18 gramm / mol.A válasz körülbelül 1,67 mol víz.Például, ha egy mol víznek 18 gramm van, akkor biztosan egy 30 gramm vízzel rendelkező minta, amely körülbelül 60 % -kal nehezebb, több vízmolekulával rendelkezik.Ezenkívül a képlet súlya felhasználható az egyes atomok arányának meghatározására egy molekulán belül.

Általában a képlet súlyát használják a tömeg százalékos kiszámításához, amely az egyes atomok súlymennyisége hozzájárul a teljes molekulához.Általában úgy határozzák meg, hogy az egyéni atom súlyát a molekulák teljes tömegével osztják, majd megszorozzák a 100 -at. Például a víz teljes molekulatömege 18. Az oxigénnek tulajdonított tömeg százaléka körülbelül 89százalék.