Ano ang timbang ng formula?

Ang timbang ng formula ay isang pagsukat na ginamit upang makilala kung magkano ang isang tiyak na compound ng kemikal batay sa pormula nito.Halimbawa, ang pormula ng pormula ng molekula ng oxygen ay tungkol sa 32 gramo bawat nunal;Ito ay dahil ang molekula ng oxygen ay binubuo ng dalawang mga atomo ng oxygen at ang bawat atom ng oxygen ay may timbang na humigit -kumulang na 16 gramo bawat nunal.Ang timbang ng formula ay karaniwang kinakalkula mula sa molekular na pormula, na kung saan ay ang pinakamababang bilang ng mga atom na kinakailangan upang mabuo ang isang molekula.Kilala rin ito bilang pormula ng empirikal.

Ang timbang ng formula ay naglalarawan ng molekular na bigat ng isang tambalan.Ang timbang ng molekular ay natutukoy sa pamamagitan ng paghati sa bilang ng mga gramo ng tiyak na kemikal sa pamamagitan ng bilang ng mga moles ng tiyak na kemikal.Ang nunal ay isang pare -pareho na nagtatatag kung gaano karaming mga molekula ang naroroon sa isang tiyak na halaga ng sangkap.Ito ay tinatawag na Avogadros number at halos 6.02 × 10^23 molekula o atoms.Nangangahulugan ito ng 16 gramo ng oxygen ay naglalaman ng 6.02 × 10^23 na mga atomo ng oxygen.Katulad nito, ang isang nunal ng sodium atom ay may timbang na halos 23 gramo.Nangangahulugan ito na ang 23 gramo ng sodium ay naglalaman ng 6.02 × 10^23 sodium atoms.

Sa mga tuntunin ng timbang ng formula, ang bilang ng mga moles ng isang hindi kilalang sample ay maaaring matukoy sa pamamagitan ng pagtimbang ng sample at gamit ang kilalang timbang ng formula.Halimbawa, ang tubig ay may molekular na bigat na 18 gramo bawat nunal.Kung ang dami ng tubig sa isang sample ay may bigat na 30 gramo, kung gayon ang bilang ng mga moles sa tambalan ay matatagpuan sa pamamagitan ng paghahati ng 30 gramo ng 18 gramo bawat nunal.Ang sagot ay tungkol sa 1.67 moles ng tubig.

Ang pagkalkula ay maaaring suriin sa pamamagitan ng pagtukoy kung ang mga moles ay lilitaw na magkakaugnay sa bilang ng mga gramo.Halimbawa, kung ang isang nunal ng tubig ay may 18 gramo, kung gayon tiyak na isang sample na may 30 gramo ng tubig, na halos 60 porsyento na mas mabigat, ay magkakaroon ng mas maraming mga molekula ng tubig.Gayundin, ang timbang ng formula ay maaaring magamit upang matukoy ang ratio ng bawat atom sa loob ng isang molekula.

Karaniwan, ang timbang ng formula ay ginagamit upang kinakalkula ang porsyento sa pamamagitan ng timbang, na kung saan ay ang halaga ng timbang ng bawat atom ay nag -aambag sa pangkalahatang molekula.Karaniwan itong tinutukoy sa pamamagitan ng paghati sa bigat ng indibidwal na atom sa pamamagitan ng kabuuang bigat ng mga molekula at pagkatapos ay dumarami sa pamamagitan ng 100. Halimbawa, ang tubig ay may kabuuang molekular na bigat ng 18. Ang porsyento ng bigat na naiugnay sa oxygen ay tungkol sa 89porsyento.