Mi az ekvivalencia pontja?

Az ekvivalencia pontja a kémiai titrálás pontja mdash;az oldott anyag koncentrációjának meghatározásának folyamatát egy indukált reakción keresztül.amelyen az anyag titrálódása csak elég nagy ahhoz, hogy teljes mértékben reagáljon a mintával.Ezt néha sztöchiometrikus pontnak is nevezik.Az ekvivalencia pontot számos különféle módon lehet meghatározni olyan jelekkel, mint például a pH -mutatók, a színváltozás, a vezetőképesség vagy a csapadék.Egy adott reagens koncentrációját úgy lehet levezetni, hogy egy ismert anyagot titrálunk a reaktáns mintába, és megtalálják a reakció ekvivalencia pontját.a titrált titrálás vagy a titrálandó oldat egy meghatározott térfogata.Az analit vagy a megoldás egy speciális térfogatát, amelybe a titráns csepegtetni fog, az alábbiakban van beállítva.A titráns koncentrációja ismert, míg az analit koncentrációja ismeretlen.Fokozatosan a buretta kiürül az analit megoldásba, amíg az analit várható változása meg nem történik, jelezve az ekvivalencia pontot.Az ekvivalencia pontján a hozzáadott titrant mennyisége teljesen reagált a reagenssel az analitban, és az analit oldat koncentrációját most meg lehet határozni.Versa, a pH -indikátor vegyületet gyakran adják az analit oldathoz, hogy az ekvivalencia pontot vizuálisan meg lehessen határozni.A fenolftalein egy általánosan használt pH -mutató, amely alacsony pH -szintnél színtelen, de magas pH -val élénk rózsaszínűvé válik.A fenolftaleint tartalmazó sav-bázis titrálás ekvivalencia pontját a szín gyors megváltoztatása rózsaszínre jelzi.Különböző pH -mutatókat használnak a szükség szerint különböző pH -tartományok változásainak jelzésére.Az oxidációs-redukciós (redox) reakciók ekvivalencia-pontjait így lehet meghatározni, mivel a termék és a reagens oxidációs állapota különböző színeket eredményez.Az is lehetséges, hogy a titrálási reakció csapadékot vagy szilárd kialakulást okoz.A csapadék ezért ekvivalencia -mutatóként használható, bár a csapadék pontos pontját nehéz lehet meghatározni.méter és a hőmérsékleti változás mérési sebessége.Ezt az utolsó folyamatot termometrikus titrimetriának hívják.A termometrikus titrimetria azt a tényt használja, hogy a titráns és az analit közötti kémiai reakció vagy exoterm és mdash;Hő felszabadítása és mdash;vagy endotermikus mdash;elnyelő hő.A reakció jellegétől függően a hőmérséklet akár emelkedik, akár csökken.A reakció hőmérsékleti változási sebességének csúcssebessége az ekvivalencia pont: