Ano ang katumbas na punto?

Ang punto ng pagkakapantay -pantay ay ang punto sa isang titration ng kemikal at mdash;nangangahulugang isang proseso ng pagtukoy ng konsentrasyon ng isang natunaw na sangkap sa pamamagitan ng isang sapilitan na reaksyon at mdash;kung saan ang halaga ng sangkap na titrated ay sapat lamang upang ganap na umepekto sa sample.Minsan din ito ay tinutukoy bilang stoichiometric point.Ang punto ng pagkakapantay -pantay ay maaaring matukoy sa isang iba't ibang mga paraan gamit ang mga palatandaan tulad ng mga tagapagpahiwatig ng pH, pagbabago ng kulay, kondaktibiti, o pag -ulan.Ang isang tiyak na dami ng titrant, o solusyon upang ma -titrated.Ang isang tukoy na dami ng analyte, o solusyon kung saan ang titrant ay tumulo, ay naka -set up sa ibaba.Ang konsentrasyon ng titrant ay kilala, habang ang konsentrasyon ng analyte ay hindi alam.Unti -unti, ang burette ay walang laman sa solusyon ng analyte hanggang sa ang inaasahang pagbabago sa analyte ay nangyayari, na nag -sign ng punto ng pagkakapantay -pantay.Sa katumbas na punto, ang halaga ng titrant na idinagdag ay ganap na nag-reaksyon sa reaktor sa analyte, at ang konsentrasyon ng solusyon ng analyte ay maaari na ngayong matukoy.Versa, isang compound ng tagapagpahiwatig ng pH ay madalas na idinagdag sa solusyon ng analyte upang ang punto ng pagkakapantay -pantay ay maaaring matukoy nang biswal.Ang Phenolphthalein ay isang karaniwang ginagamit na tagapagpahiwatig ng pH na walang kulay sa mababang antas ng pH ngunit lumiliko ang maliwanag na rosas sa mataas na pH.Ang katumbas na punto sa isang acid-base titration na kinasasangkutan ng phenolphthalein ay mai-sign sa pamamagitan ng isang mabilis na pagbabago ng kulay sa rosas.Ang iba't ibang mga tagapagpahiwatig ng pH ay ginagamit para sa pagpapahiwatig ng mga pagbabago sa iba't ibang mga saklaw ng pH kung kinakailangan.

Minsan, ang kulay ng analyte ay magbabago sa panahon ng titration nang walang paggamit ng isang tagapagpahiwatig.Ang mga punto ng pagkakapantay-pantay ng mga reaksyon ng pagbabawas ng oksihenasyon (redox) ay maaaring matukoy sa ganitong paraan, dahil ang mga estado ng oksihenasyon ng produkto at reaksyon ay gumagawa ng iba't ibang kulay.Posible rin na ang reaksyon ng titration ay magiging sanhi ng isang pag -ulan, o solid, upang mabuo.Ang pag -ulan ay maaaring magamit bilang isang tagapagpahiwatig ng punto ng pagkakapantay -pantay, kahit na ang eksaktong punto ng pag -ulan ay maaaring maging mahirap matukoy.metro, at pagsukat rate ng pagbabago ng temperatura.Ang huling proseso na ito ay kilala bilang thermometric titrimetry.Ginagamit ng Thermometric titrimetry ang katotohanan na ang reaksyon ng kemikal sa pagitan ng titrant at analyte ay maaaring maging exothermic mdash;Paglabas ng Heat Mdash;o endothermic mdash;sumisipsip ng init.Depende sa likas na katangian ng reaksyon, ang temperatura ay maaaring tumaas o mahuhulog.Ang rurok rate ng pagbabago ng temperatura sa reaksyon ay ang punto ng pagkakapantay -pantay.