จุดเทียบเท่าคืออะไร?

จุดเทียบเท่าคือจุดในการไตเตรทเคมี mdash;หมายถึงกระบวนการของการกำหนดความเข้มข้นของสารที่ละลายผ่านปฏิกิริยาที่เกิดขึ้น mdash;ปริมาณของสารที่ถูกไตเตรทนั้นมีขนาดใหญ่พอที่จะทำปฏิกิริยากับตัวอย่างได้อย่างเต็มที่บางครั้งก็เรียกว่าจุด stoichiometricจุดเทียบเท่าสามารถกำหนดได้หลายวิธีโดยใช้สัญญาณเช่นตัวบ่งชี้ค่า pH การเปลี่ยนสีการนำไฟฟ้าหรือการตกตะกอนความเข้มข้นของสารตั้งต้นที่กำหนดสามารถอนุมานได้โดยการไตเตรทสารที่รู้จักในตัวอย่างสารตั้งต้นและค้นหาจุดที่เทียบเท่าของปฏิกิริยา

ในการตั้งค่าการไตเตรทชิ้นแก้วยาวทรงกระบอกที่รู้จักกันในชื่อ Burette นั้นเต็มไปด้วยเครื่องหมายสอบเทียบด้วยปริมาตรเฉพาะของการไตเตรทหรือวิธีแก้ปัญหาที่จะไตเตรทปริมาตรเฉพาะของ analyte หรือโซลูชันที่ titrant จะหยดจะถูกตั้งค่าด้านล่างความเข้มข้นของ titrant เป็นที่รู้จักในขณะที่ความเข้มข้นของ analyte ไม่เป็นที่รู้จักค่อยๆบิวเร็ตจะถูกนำไปใช้ในการแก้ปัญหาการวิเคราะห์จนกว่าจะมีการเปลี่ยนแปลงที่คาดหวังในการวิเคราะห์เกิดขึ้นส่งสัญญาณจุดเทียบเท่าที่จุดเทียบเท่าปริมาณของ titrant ที่เพิ่มเข้ามามีปฏิกิริยาอย่างสมบูรณ์กับสารตั้งต้นใน analyte และสามารถกำหนดความเข้มข้นของสารละลาย analyte ได้

ในการไตเตรทกรดเบสที่กรดถูกไตเตรทลงในฐานหรือรองในทางกลับกันสารประกอบตัวบ่งชี้ pH มักจะถูกเพิ่มเข้าไปในโซลูชัน analyte เพื่อให้สามารถกำหนดจุดเทียบเท่าได้Phenolphthalein เป็นตัวบ่งชี้ค่า pH ที่ใช้กันทั่วไปซึ่งไม่มีสีที่ระดับ pH ต่ำ แต่เปลี่ยนเป็นสีชมพูสดใสที่ค่า pH สูงจุดที่เทียบเท่าในการไตเตรทกรดเบสที่เกี่ยวข้องกับฟีนอล์ฟธาลีนจะถูกส่งสัญญาณโดยการเปลี่ยนสีอย่างรวดเร็วเป็นสีชมพูตัวบ่งชี้ค่า pH ที่แตกต่างกันใช้สำหรับการระบุการเปลี่ยนแปลงในช่วง pH ที่แตกต่างกันตามต้องการ

บางครั้งสีของ analyte จะเปลี่ยนไปในระหว่างการไตเตรทโดยไม่ต้องใช้ตัวบ่งชี้จุดที่เทียบเท่าของปฏิกิริยาการลดออกซิเดชัน (รีดอกซ์) สามารถกำหนดได้ด้วยวิธีนี้เนื่องจากสถานะออกซิเดชันของผลิตภัณฑ์และสารตั้งต้นผลิตสีที่แตกต่างกันนอกจากนี้ยังเป็นไปได้ว่าปฏิกิริยาการไตเตรทจะทำให้เกิดการตกตะกอนหรือเป็นของแข็งการตกตะกอนจึงสามารถใช้เป็นตัวบ่งชี้จุดที่เทียบเท่าได้แม้ว่าจุดที่แน่นอนของการตกตะกอนอาจเป็นเรื่องยากที่จะกำหนด

วิธีอื่น ๆ ที่สามารถใช้ในการกำหนดจุดเทียบเท่ารวมถึงการวัดค่าการนำไฟฟ้าของสารละลายการวัดค่า pH โดยตรงผ่านค่า pH โดยตรงมิเตอร์และอัตราการวัดการเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิกระบวนการสุดท้ายนี้เรียกว่า titrimetry thermometrictitrimetry เทอร์โมเมทริกใช้ประโยชน์จากความจริงที่ว่าปฏิกิริยาทางเคมีระหว่าง titrant และ analyte จะเป็นคายความร้อน mdash;ปล่อยความร้อน mdash;หรือ endothermic mdash;ดูดซับความร้อนขึ้นอยู่กับลักษณะของปฏิกิริยาอุณหภูมิจะเพิ่มขึ้นหรือลดลงอัตราสูงสุดของการเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิในปฏิกิริยาคือจุดเทียบเท่า