Cos'è una reazione reversibile?

Una reazione reversibile è una reazione chimica che può procedere sia nelle direzioni in avanti che all'indietro, producendo così una miscela di prodotti e reagenti.La miscela forma un equilibrio chimico in cui i prodotti e i reagenti vengono prodotti e consumati a tassi costanti.Vari fattori come le concentrazioni dei vari reagenti, la temperatura e la presenza o l'assenza di catalizzatori possono causare il passaggio dell'equilibrio a favore di un lato dell'equilibrio o dell'altro.L'equilibrio di una reazione reversibile dipende anche da una costante di equilibrio denominata K nelle equazioni di equilibrio.Questa costante determina la direzione che un equilibrio tende a favorire in una determinata serie di condizioni.

Le reazioni chimiche veramente irreversibili sono piuttosto rare.Quando una reazione chimica provoca prodotti che hanno un'energia significativamente più bassa rispetto ai reagenti e sono quindi molto più stabili rispetto ai reagenti, a volte è considerata irreversibile.In realtà, tuttavia, la reazione è generalmente una reazione reversibile che favorisce notevolmente i prodotti sui reagenti;In teoria, i reagenti dovrebbero essere ancora presenti in quantità molto piccole.In alcune reazioni, uno dei prodotti può lasciare la reazione sotto forma di gas.Quando ciò si verifica, può essere impossibile per i reagenti riformare;Tali reazioni possono essere giustamente considerate irreversibili.

L'equilibrio ottenuto quando il rapporto tra reagenti e prodotti in una reazione reversibile si stabilizza è chiamato equilibrio dinamico.È dinamico perché i prodotti e i reagenti vengono ancora prodotti e consumati, ma lo stanno facendo a un tasso costante che non modifica il rapporto complessivo del reattivo del prodotto.Una volta raggiunto l'equilibrio in una reazione reversibile, molte diverse modifiche alle condizioni interne o esterne possono alterare la reazione per favorire reagenti o prodotti.È spesso importante nella scienza e nell'industria stabilire condizioni che garantiscono che una reazione favorisca i prodotti al massimo grado possibile. Il principio dei chateliers è un concetto utilizzato dai chimici per prevedere il cambiamento che una determinata perturbazione delle condizioni di reazione avrà su unEquilibrio di reazioni reversibili.Il principio afferma che se alcuni aspetti delle condizioni di reazione vengono modificati, l'equilibrio della reazione si sposterà per compensare il cambiamento, formando così una nuova, diversa concentrazione.Se, ad esempio, una particolare reazione reversibile richiede un input ad alta energia per procedere, un aumento della temperatura sposterà la reazione verso la direzione dei prodotti perché il calore fornirà energia per la reazione.