可逆反応とは何ですか？

berverible逆率は、前方向と後方方向の両方で進行できる化学反応であり、それにより生成物と反応物の混合物を生成することができます。混合物は、生成物と反応物が一定の速度で生成および消費される化学平衡を形成します。さまざまな試薬の濃度、温度、触媒の存在または不在などのさまざまな要因により、平衡が平衡の片側に有利にシフトする可能性があります。可逆反応の平衡は、平衡方程式でkと呼ばれる平衡定数にも依存します。この定数は、特定の一連の条件下で平衡が好む傾向がある方向を決定します。化学反応が反応物よりも大幅にエネルギーが著しく低いため、反応物よりもはるかに安定している生成物をもたらす場合、不可逆的と見なされることがあります。しかし、実際には、反応は一般に、反応物よりも製品を大きく支持する可逆反応です。理論的には、反応物はまだ非常に少量で存在する必要があります。いくつかの反応では、製品の1つが反応をガスの形で残す場合があります。これが発生すると、反応物が改革することは不可能かもしれません。このような反応は、不可逆的であると見なすことができます。製品と反応物はまだ生産され、消費されているため、動的ですが、製品反応剤の比率を変えない一定の速度でそうしています。可逆反応で平衡が達成されると、内部または外部条件に対する多くの異なる変化が反応物や産物を好むための反応を変える可能性があります。科学や業界では、反応が可能な限り最大の程度まで製品を支持することを保証する条件を設定することがしばしば重要です。可逆反応平衡。原則は、反応条件の何らかの側面が変化した場合、反応の平衡が変化を補うためにシフトし、それによって新しい異なる濃度を形成すると述べています。たとえば、特定の可逆反応が進行するために高エネルギーの入力を必要とする場合、温度の上昇は、熱が反応のエネルギーを提供するため、生成物の方向に向かって反応をシフトします。