화학 동역학은 무엇입니까?

화학 동역학은 화학 반응에 대한 연구와 다양한 조건에 따라 어떻게 변화하는지 연구합니다.화학 반응의 효과의 주요 결정은 대부분 물질의 실제 구성을 벗어납니다.화학 동역학은 이러한 조건을 연구하여 반응이 어떻게 그리고 왜 발생하는지를 결정합니다.과학에 대한 주요 적용된 사용은 제조, 재료 가공 및 제약 산업에 사용하기위한 효율적이고 비파괴 적 및 비 개성 반응을 창출하는 것입니다.그럼에도 불구 하고이 분야의 대부분은 순수한 과학과 연구입니다.hid 화학 반응 동안의 기본 방법 및 반응은 화학 자체에 의해 결정됩니다.어떤 조건이 있든 일부 재료는 다른 화학 물질이나 환경 적 요인과 반응하지 않습니다.이것은 화학 동역학이 사용하는 기준선을 형성합니다.일단 반응이 통제 된 환경에서 이해되면, 반응의 변화는 실험 조건의 변화에 직접적으로 일할 수있다.화학 동역학의 요인.이 두 가지 요소는 환경보다는 초기 재료의 상태와 직접 관련이 있습니다.재료의 상태는 그것이 고체, 액체인지 가스인지를 나타냅니다.농도는 다른 물질 또는 부피와 비교할 때 반응물의 양입니다.이것은 실험 영역에서 사용되는 'X 화학 물질의 1,000 명당 부품'또는 공간의 백분율로 표현 될 수 있습니다.첫째, 반응물의 양이 클수록 반응이 더 빨라집니다.이것은이 분야에서 첫 번째 주요 획기적인 획기적인 획기적인 것 중 하나였으며 종종 징계의 출생지로 간주됩니다.두 번째 주요 효과는 화학적 상호 작용과 관련이 있습니다.2 개의 반응물의 농도가 제 3의 비 반응성 물질 내에서 매우 낮은 경우, 두 반응물이 실제로 서로 만나는 데 눈에 띄는 시간이 걸립니다.

재료의 물리적 특성 외에도 환경은 화학 동역학의 큰 부분입니다.환경 적 요인은 일반적으로 온도와 압력으로 내려집니다.온도가 증가함에 따라 반응물은 열 에너지를 흡수하고 더 빨리 움직입니다.이를 통해 서로 더 자주 상호 작용할 수있어 반응 속도가 빨라집니다.마찬가지로, 더 높은 압력은 더 작은 공간에서 더 많은 작용이 발생하여 반응물이 서로 만나는 가능성을 높입니다.이 '타사'화학 물질은 반응의 최종 결과를 바꾸지 않고 반응이 발생하는 방식을 변화시킵니다.촉매는 하나 이상의 반응물과 상호 작용하여 행동 방식을 변화시킵니다.이것은 일반적으로 에너지가 증가하고, 더 빠르게 움직이고, 더 많이 상호 작용하며, 전체 반응 속도를 증가시킵니다.반응물이 아닌 촉매가 되려면 촉매 물질은 반응 동안 변하지 않아야합니다.