Hvad er kemisk kinetik?

Kemisk kinetik er studiet af kemiske reaktioner, og hvordan de ændrer sig baseret på forskellige forhold.Den primære bestemmelse af en kemisk reaktions virkning er for det meste uden for stoffets faktiske makeup.Kemisk kinetik studerer disse tilstande for at bestemme, hvordan og hvorfor en reaktion opstår som den gør.Den primære anvendte anvendelse til videnskaben er at skabe effektive, ikke-destruktive og ikke-fortrolige reaktioner til anvendelse i fremstilling, materialebehandling og farmaceutiske industrier.Alligevel er størstedelen af dette felt ren videnskab og forskning.

Basismetoderne og -responserne under en kemisk reaktion bestemmes af selve kemikaliet.Uanset hvilke betingelser der er til stede, reagerer nogle materialer ikke med andre kemikalier eller med miljøfaktorer.Dette danner den basislinje, der bruges af kemisk kinetik.Når en reaktion er forstået i et kontrolleret miljø, kan ændringer i reaktionen direkte tilskrives ændringer i forholdene i eksperimentet. Bortset fra hvad det oprindelige stof faktisk er, vil staten og koncentrationen af stoffet spille en vigtigFaktor i kemisk kinetik.Disse to faktorer er direkte relateret til tilstanden for det indledende materiale snarere end miljø.Materialets tilstand henviser til, om det er en solid, flydende eller gas.Koncentrationen er mængden af reaktant sammenlignet med et andet stof eller volumen.Dette kan udtrykkes som en 'dele pr. 1.000 af X -kemikalie' eller som en procentdel af rummet, der bruges i det eksperimentelle område.

Koncentrationen af materiale er af stor betydning for kemisk kinetik af to grunde.Først, jo større mængden af reaktanter, jo hurtigere vil reaktionen forekomme.Dette var et af de første store gennembrud på dette område og betragtes ofte som fødselspunktet for disciplinen.Den anden vigtigste effekt er med hensyn til kemisk interaktion.Hvis koncentrationen af to reaktanter er meget lav inden for et tredje ikke-reaktivt stof, vil det tage en mærkbar mængde tid for de to reaktanter at faktisk støde på hinanden.

Ud over materialets fysiske egenskaber er miljøet også en stor del af kemisk kinetik.Miljøfaktorer kommer generelt ned på temperatur og tryk.Når temperaturen stiger, absorberer reaktanterne termisk energi og bevæger sig hurtigere.Dette giver dem mulighed for at interagere med hinanden hyppigere, hvilket fremskynder reaktionen.Ligeledes får højere pres mere handling til at ske i et mindre rum, hvilket øger sandsynligheden for, at reaktanterne støder på hinanden.

Den sidste store del af kemisk kinetik er brugen af katalysatorer.Disse 'tredjeparts' kemikalier ændrer den måde, hvorpå reaktionen opstår uden at ændre slutresultatet af reaktionen.En katalysator vil interagere med en eller flere reaktanter og ændre den måde, de opfører sig på.Dette betyder typisk, at de stiger i energi, bevæger sig hurtigere, interagerer mere og øger den samlede reaktionshastighed.For at være en katalysator og ikke en reaktant, skal katalyseringsmaterialet forblive uændret under reaktionen.