Hva er kjemisk kinetikk?

Kjemisk kinetikk er studiet av kjemiske reaksjoner og hvordan de endres basert på varierende forhold.Den primære bestemmelsen av effektene av en kjemisk reaksjon er stort sett utenfor stoffets faktiske sminke.Kjemisk kinetikk studerer disse forholdene for å bestemme hvordan og hvorfor en reaksjon oppstår som den gjør.Den primære anvendte bruken for vitenskapen er å skape effektive, ikke-destruktive og ikke-forsonende reaksjoner for bruk i produksjon, materialbehandling og farmasøytiske næringer.Likevel er flertallet av dette feltet ren vitenskap og forskning.

Basismetodene og responsene under en kjemisk reaksjon bestemmes av selve kjemikaliet.Uansett hvilke forhold som er til stede, vil noen materialer ikke reagere med andre kjemikalier eller med miljøfaktorer.Dette danner grunnlinjen som brukes av kjemisk kinetikk.Når en reaksjon er forstått i et kontrollert miljø, kan endringer i reaksjonen direkte tilskrives endringer i forholdene til eksperimentet.

Bortsett fra hva det opprinnelige stoffet faktisk er, vil staten og konsentrasjonen av stoffet spille en viktigFaktor i kjemisk kinetikk.Disse to faktorene er direkte relatert til tilstanden til det opprinnelige materialet, snarere enn miljø.Tilstanden til materialet refererer til om det er et fast stoff, væske eller gass.Konsentrasjonen er mengden reaktant sammenlignet med et annet stoff eller volum.Dette kan uttrykkes som en ‘deler per 1000 av X kjemisk’ eller som en prosentandel av plass som brukes i det eksperimentelle området.

000.For det første, jo større mengde reaktanter, jo raskere vil reaksjonen oppstå.Dette var et av de første store gjennombruddene på dette feltet og regnes ofte som fagpunktet for disiplinen.Den andre hovedeffekten er med hensyn til kjemisk interaksjon.Hvis konsentrasjonen av to reaktanter er veldig lav innenfor et tredje ikke-reaktivt stoff, vil det ta en merkbar tid for de to reaktantene å faktisk møte hverandre. I tillegg til de fysiske egenskapene til materialet, er miljøet også en stor del av kjemisk kinetikk.Miljøfaktorer kommer generelt ned på temperatur og trykk.Når temperaturen øker, absorberer reaktantene termisk energi og beveger seg raskere.Dette gjør at de kan samhandle med hverandre oftere, noe som fremskynder reaksjonen.På samme måte får høyere trykk mer handling i et mindre rom, noe som øker sannsynligheten for at reaktantene møter hverandre. Den siste store delen av kjemisk kinetikk er bruken av katalysatorer.Disse ‘tredjeparts’ kjemikalier endrer måten reaksjonen skjer uten å endre sluttresultatet av reaksjonen.En katalysator vil samhandle med en eller flere reaktanter og endre måten de oppfører seg på.Dette betyr vanligvis at de øker i energi, beveger seg raskere, samhandler mer og øker den totale reaksjonshastigheten.For å være en katalysator og ikke en reaktant, må katalyseringsmaterialet forbli uendret under reaksjonen.