Vad är kemisk kinetik?

Kemisk kinetik är studien av kemiska reaktioner och hur de förändras baserat på olika förhållanden.Den primära bestämningen av en kemisk reaktions effekter är mestadels utanför ämnets faktiska smink.Kemisk kinetik studerar dessa tillstånd för att bestämma hur och varför en reaktion inträffar som den gör.Den primära tillämpade användningen för vetenskapen skapar effektiva, icke-förstörande och icke-förgiftande reaktioner för användning vid tillverkning, materialbehandling och läkemedelsindustrin.Trots det är majoriteten av detta område ren vetenskap och forskning.

Basmetoderna och svaren under en kemisk reaktion bestäms av själva kemikalien.Oavsett vilka förhållanden som finns kommer vissa material inte att reagera med andra kemikalier eller med miljöfaktorer.Detta utgör baslinjen som används av kemisk kinetik.När en reaktion förstås i en kontrollerad miljö kan förändringar av reaktionen direkt tillskrivas förändringar i förhållandena i experimentet.

Bortsett från vad det initiala substansen faktiskt är, kommer tillståndet och koncentrationen av ämnet att spela ett viktigtFaktor i kemisk kinetik.Dessa två faktorer är direkt relaterade till tillståndet för det initiala materialet snarare än miljö.Materialets tillstånd hänvisar till om det är en fast, vätska eller gas.Koncentrationen är mängden reaktant jämfört med ett annat ämne eller volym.Detta kan uttryckas som en "delar per 1 000 av X -kemikalie" eller i procent av utrymmet som används i experimentområdet.

Koncentrationen av material är av stor betydelse för kemisk kinetik av två skäl.För det första, ju större mängden reaktanter, desto snabbare kommer reaktionen att inträffa.Detta var ett av de första stora genombrotten på detta område och anses ofta vara födelsetiden för disciplinen.Den andra huvudsakliga effekten är när det gäller kemisk interaktion.Om koncentrationen av två reaktanter är mycket låg inom ett tredje icke-reaktivt ämne, kommer det att ta en märkbar tid för de två reaktanterna att faktiskt möta varandra.

Utöver materialets fysiska egenskaper är miljön också en stor del av kemisk kinetik.Miljöfaktorer minskar i allmänhet temperatur och tryck.När temperaturen ökar absorberar reaktanterna termisk energi och rör sig snabbare.Detta gör att de kan interagera med varandra oftare, vilket påskyndar reaktionen.På samma sätt får högre tryck mer åtgärder att ske i ett mindre utrymme, vilket ökar sannolikheten för att reaktanterna möter varandra.

Den sista huvuddelen av kemisk kinetik är användningen av katalysatorer.Dessa "tredjeparts" -kemikalier förändrar hur reaktionen inträffar utan att ändra slutresultatet av reaktionen.En katalysator kommer att interagera med en eller flera reaktanter och ändra hur de beter sig.Detta innebär vanligtvis att de ökar i energi, rör sig snabbare, interagerar mer och ökar den totala reaktionshastigheten.För att vara en katalysator och inte en reaktant måste katalyseringsmaterialet förbli oförändrat under reaktionen.